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考前仿真演练（二）.doc
考前仿真演练（一）.doc
　　第二部分　考前仿真演练
　　考前仿真演练（一）
　　本试卷分为选择题和非选择题两部分
　　(满分：120分，考试时间100分钟)
　　可能用到的相对原子质量：
　　H—1　C—12　O—16　Fe—56
　　选择题 (共40分)
　　单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
　　1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)

　　A．H2S是一种弱电解质
　　B．可用石灰乳吸收H2S气体
　　C．根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
　　D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
　　解析　H2S溶于水形成氢硫酸，弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；C项，Cu2＋与H2S生成CuS，不能氧化H2S，错误；D项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S＋3O2=====点燃SO2＋2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S＋O2===2H2O＋S)。
　　答案　C
　　2．下列关于化学用语的表示正确的是(　　)
　　A．质子数为8、质量数为17的原子：17 8Cl
　　B．NH4Cl的电子式：
　　C．氯离子的结构示意图：
　　D．对硝基甲苯的结构简式：
　　解析　A项，错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相对应(17 8O)；B项，在NH4Cl中NH＋4和Cl－均应用相应的电子式表示；D项，结构简式中—NO2写反了。
　　答案　C
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
　　考前仿真演练（二）
　　本试卷分为选择题和非选择题两部分
　　(满分：120分，考试时间100分钟)
　　可能用到的相对原子质量：
　　H—1　C—12　O—16　Fe—56
　　选择题 (共40分)
　　单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
　　1．石墨炔是由1，3­二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是(　　)

　　A．石墨炔属于芳香烃
　　B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
　　C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
　　D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
　　解析　A项，石墨炔中无氢原子，不是芳香烃，错误；B项，由题“全碳分子”可知与金刚石互为同素异形体，正确；C项，由题“半导体性能”，正确。
　　答案　A
　　2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
　　A．CH2F2的电子式：
　　B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I
　　C．16O的原子结构示意图：
　　D．间羟基苯甲醛的结构简式：
　　解析　A项，F原子上还有6个电子，错误；C项，16O中质子数为8，正确的为 ；D项，—CHO连接方式不对，正确的为 。
　　答案　B
　　3．下列有关物质性质和应用正确的是(　　)
　　A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
　　B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
　　C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
　　D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚