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共21题，约2620字。
　　北京市丰台区重点高中校2015年11月高三化学总复习
　　《电离平衡》课堂综合测试卷
　　1．将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大
　　C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
　　2．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）
　　A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
　　B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
　　C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
　　D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)            
　　3．0.100 mol•L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）
　　A．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1         B．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
　　C．c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)    D．c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
　　4．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）
　　A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液
　　5．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是（）
　　（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
　　（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
　　（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
　　（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S
　　6．硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：
　　H2S   H +HS ；HS    H +S ；H2O   H +OH ，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是(  )
　　A、[H ]=[HS ]+2[S ]+[OH ]B、2[H ]=2[HS ]+[S ]+2[OH ]
　　C、[H ]=[HS ]+[S ]D、[S ]+[HS ]+[H2S]=0.1mol/L
　　7．pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL  pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是
　　A、溶液的总体积为2VL           B、溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]
　　C、溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+]   D、溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]     
　　8．把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4及170mL1%的氨水溶液（密度为1g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
　　A、
　　B、
　　C、
　　D、
　　9．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）
　　A                B                C                D
　　10．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）
　　（A）向水中加入NaHSO4溶液（B）向水中加入Al2(SO4)3溶液
　　（C）向水中加入Na2CO3溶液（D）将水加热到100℃，使pH＝6
　　11．要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（）
　　A  加少量NaOH    B  加少量NH4Cl    C  加少量盐酸D  加热
　　12．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（）
　　A  加入少量CH3COONa固体B  通入少量氯化氢气体
　　C  提高温度D  加入少量纯醋酸
　　13．某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；④用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，⑤用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。其中合理的是