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约3040字。
　　北京市海淀区普通中学2015年11月高三化学高考复习
　　化学平衡计算题示例
　　掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。
　　一般化学平衡问题的计算
　　1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B  2C  若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是(  A  )
　　① 原混合气体的体积为1.2V L           ②原混合气体的体积为1.1V L
　　③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L    ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
　　A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
　　2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg 2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为  B  
　　A 67%        B 50%        C 25%        D 5%99广东
　　3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
　　A(g)＋2B(g)  2C(g)
　　反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(  A  )
　　A. 40%            B. 50%            C. 60%            D. 70%
　　4．在373K时，把05 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为002 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。下列说法正确的是  B  
　　A 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001 mol / L•s
　　B 在2 s时体系内的压强为开始时的11倍
　　C 在平衡时体系内含N2O4025 mol
　　D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率90MCE
　　5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是  D  
　　A. 3m＋n mol                  B.  m＋n－3p mol
　　C. 3m＋n＋2p mol              D.  m＋n mol
　　6．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
　　(  B  )
　　A.  ×100%                   B.  ×100%
　　C.  ×100%                 D.  ×100%
　　7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
　　aA＋bB cC(s)＋dD
　　当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：