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共14题，约3310字。
　　江西省宜春三中2016届高三化学总复习专题训练：化学能和热能
　　1．某反应的反应过程中能量变化如图K22­1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)
　　图K22­1
　　A．该反应为放热反应
　　B．催化剂能改变该反应的焓变
　　C．催化剂能降低该反应的活化能
　　D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
　　2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
　　A．C2H5OH(l)＋3O2(g)  2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)  NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
　　C．S(s)＋O2(g)  SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
　　D．2NO2  O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
　　3．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)  BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)  12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　C．C8H18(l)＋252O2(g)  8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol
　　D．2C8H18(g)＋25O2(g)  16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol
　　4．[2015•河北衡水中学一摸] 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
　　2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
　　ΔH＝－1452 kJ•mol－1
　　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
　　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1
　　B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
　　C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
　　5．已知热化学方程式2NO2(g)  N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是(　　)
　　A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
　　B．该反应ΔH0>0
　　C．该反应ΔH0＝－56.9 kJ/mol
　　D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应
　　6．[2015•山东潍坊模拟] 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)＋12O2(g)  CO(g)的ΔH等于(　　)
　　A．－(a－b)kJ•mol－1
　　B．－(a＋b)kJ•mol－1
　　C．－(5a－0.5b)kJ•mol－1
　　D．－(10a－b)kJ•mol－1
　　7．[2014•南京调研] 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知：
　　①2CH4(g)＋O2(g)  2CO(g)＋4H2(g)
　　ΔH＝－71.0 kJ•mol－1；
　　②CO(g)＋2H2(g),ＦCH3OH(l)
　　ΔH＝－90.5 kJ•mol－1。
　　下列描述错误的是(　　)
　　A．反应①中的能量变化如图K22­2所示
　　图K22­2
　　B．CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)
　　ΔH<－90.5 kJ•mol－1
　　C．2CH4(g)＋3O2(g)  2CO(g)＋4H2O(g)
　　ΔH<－71.0 kJ/mol
　　D．CH4(g)＋1/2O2(g),ＦCH3OH(l)
　　ΔH＝－126.0 kJ•mol－1
　　8．已知反应A：4HCl＋O2――→CuO/CuCl2400 ℃2Cl2＋2H2O