2016广东高考化学一轮课时跟踪检测（二十一）：化学反应速率及其影响因素
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共13题，约3180字。
课时跟踪检测(二十一) 化学反应速率及其影响因素
1．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )
A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
2．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是( )
A．加入少量硫酸铜晶体 B．不用稀硫酸而用浓硫酸
C．滴加少量BaCl2晶体 D．用锌粉代替锌片
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
4．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol•L－1•s－1
B．c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
6．(2015•南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：
实验序号 反应物 在相同温度下测得的化学反应速率v/mol•(L•min)－1
大小相同
的金属片 酸溶液
1 镁条 1 mol•L－1盐酸 v1
2 铁片 1 mol•L－1盐酸 v2
3 铁片 0.1 mol•L－1盐酸 v3
下列结论正确的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
7．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol•L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol•L－1的A、B溶液各50 mL
反应速率大小关系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
8．(2014•北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L•min)
B．6～10 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L•min)
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
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