第二章 第四节《化学反应进行的方向》课件.ppt
第二章第四节《化学反应进行的方向》 过关训练试题.doc
第二章第四节《化学反应进行的方向》导学案.doc
共1个课件，1份学案，1份练习。
　　第二章　化学反应速率和化学平衡
　　第4节化学反应进行的方向
　　【目标要求】1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
　　2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
　　【重、难点】教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
　　【基础落实】：1.自发过程
　　(1)含义:在一定条件下,不不用用借助外力就可以自自动动进行的过程。
　　(2)特点:①体系趋向于从高高能能状态转变为低低能能状态(体系对外部做功或者释放能量)。
　　②在密闭条件下,体系有从有有序序自发地转变为无无序序的倾向。
　　(3)自发反应:在给定的条件下,可以自自发发地进行到显著程度的化学反应。
　　2.化学反应进行方向的判据
　　(1)焓判据:科学家提出用焓焓变变来判断反应进行的方向,放热反应过程中体系能量降降低低,具有自发进行的倾倾向向。
　　(2)熵判据:①熵概念:用来度量体系混乱混乱程度程度的一个物理量,符号为SS 。
　　②熵值大小判断:
　　a.物质的混乱度:体系的混乱度越大,熵值越越大大;
　　b.同一条件下,不同物质的熵值不不同同;
　　c.物质的存在状态:同一物质,熵值一般气态>> 液态>> 固态(填“>”“<”)。
　　③熵增原理:与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增增加加,即熵变(符号ΔΔSS)>> 0(填“>”“<”)。气体体积增大的反应,熵增增加加;气体体积减小的反应,熵减减小小。
　　④熵判据:用熵熵变变来判断反应进行的方向,体系有自发地向混乱度增增加加(熵增)的方向转变的倾向。
　　(3)复合判据:正确判断一个化学反应是否能自发进行,要从体系的能量和混乱度两个方面去考虑,即综合考虑焓焓判据据和熵熵判据据的复合判据。
　　《化学反应进行的方向》过关试题
　　（时间：40分钟满分：100分）
　　一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共40分)
　　1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是(　D　)
　　A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
　　C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
　　2．下列不属于自发过程的是(　D　)
　　A．铁生锈　　　　　　　　 B．NaCl溶于水后的扩散
　　C．Zn与CuSO4溶液反应 D．石墨转化为金刚石
　　3．下列反应中，熵显著增加的反应是(　B、D　)
　　A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)            B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
　　C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)                D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)
　　4．下列有关化学反应的说法，正确的是(　D　)
　　A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应
　　C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现
　　5．下列对熵的理解不正确的是(　C　)
　　A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小