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　　第四节化学反应进行的方向
　　【学习目标】
　　1．通过回顾和比较日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，知道放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性；能用焓变说明化学反应的方向。
　　2．通过“有序”和“无序”的对比，认识熵变基本涵义；能用熵变说明化学反应的方向。
　　3．通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，学习运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识；体会化学与日常生活是息息相关的。
　　【学习重点】
　　焓减和熵增与化学反应方向的关系。
　　【温馨提示】
　　用熵增原理判断化学反应进行的方向可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：
　　1．根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程。
　　2．列举几例你学过的自发的化学变化。
　　新知预习：阅读教材P34-36，回答：
　　判断化学反应能否自发进行的依据有哪些？是如何影响的？
　　【同步学习】
　　情境导入：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？
　　活动一：认识自发过程和自发反应
　　1．交流：“旧知回顾1、2”。
　　2．小结：自发过程——在一定条件下，不需要作用就能进行的过程。自发反应——在给定条件下，能的反应。自发过程和自发反应可被用来。
　　3．思考与交流：“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗？说明理由。
　　对应练习1．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是
　　A. 都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
　　B. 都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
　　C. 有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
　　D. 有一定的数据差来判断自发变化能否发生
　　活动二：认识焓判据
　　1．观察交流：教材P34列出的七个热学方程式，总结共同点和差异点。
　　2．小结：（1）对于有能量变化的自发过程共同特点：体系的能量趋向于从状态转变为状态（这时体系会对外部做功或者释放热量）。
　　（2）的化学反应容易自发进行，这就是所谓的能量判据。但只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
　　对应练习2．以下自发反应可用焓判据来解释的是(　　)