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　　第四节化学反应进行的方向
　　【今日目标】
　　1.了解熵变、焓变的含义。
　　2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。
　　3．理解综合判据判断化学反应方向。
　　【学习过程】
　　一、自发过程和自发反应
　　1.自发过程
　　(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。
　　(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
　　2．自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
　　二、化学反应进行方向的判据
　　1.焓判据
　　放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。
　　2．熵判据
　　(1)熵
　　用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。
　　(2)熵增原理
　　在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。
　　(3)熵判据
　　体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
　　【思考】
　　1、(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？
　　【提示】S(g)> S(l)>S(s)
　　(2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自发进行吗？
　　【提示】不一定
　　(3)熵变ΔS<0的反应，一定不能自发进行吗？
　　【提示】不一定
　　2、①分别用焓判据，熵判据在判断化学反应进行的方向时是否全面？
　　【提示】　不全面。
　　②反应是否自发与温度有关吗？
　　【提示】　有。
　　③在焓变与熵变共同组成的复合判据如何判断反应是否自发？
　　【提示】　利用ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则自发；ΔG>0则非自发。
　　【总结】
　　1．焓判据：化学反应能否自发进行与吸热、放热的关系
　　(1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧
　　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，
　　中和反应：N aOH(aq) ＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
　　(2)有些吸热反应(ΔH>0)也是自发的。例如
　　(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
　　ΔH＝＋74.9 kJ/mol
　　2．熵判据：熵变与反应方向的关系
　　(1)许多熵增的反应是自发的。例如，固＋固―→气：
　　2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑；固＋液―→气：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。
　　(2)有些熵减的反应也可以自发进行。例如
　　Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)
　　综上所述，单独使用熵判据也是不全面的。
　　3．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
　　体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用作化学反应自身进行的判据，ΔG＝ΔH－TΔS。
　　(1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行；