《水的电离和溶液的酸碱性》ppt23

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 选修四课件
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  • 更新时间: 2016/2/26 9:29:25
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水的电离和溶液的酸碱性1.doc
溶液的pH及计算1.doc
溶液的pH及计算1.ppt
溶液的pH及计算2.doc
溶液的pH及计算2.ppt
水的电离和溶液的酸碱性1.ppt
水的电离和溶液的酸碱性2.doc
水的电离和溶液的酸碱性2.ppt
酸碱中和滴定1.doc
酸碱中和滴定1.ppt
酸碱中和滴定2.doc
酸碱中和滴定2.ppt
共6个课件,6份学案。
  酸碱中和滴定———学案
  8、误差分析:
  例题:用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其
  它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?
  1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管()
  2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠()
  3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失()
  4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外()
  5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度()
  6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液()
  7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()
  8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。()
  酸碱中和滴定———学案
  课标要求:
  1.了解常用分析仪器。
  2.理解酸碱中和滴定的原理。
  3.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
  4.掌握酸碱滴定的误差分析。
  1、定义:
  2、原理:
  3、公式:
  4、实验的关键:
  (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
  (2)确定中和反应是否恰好完全反应
  5、酸碱指示剂:
  一些有机弱酸或有机弱碱,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的.
  种类 变色范围
  《水的电离和溶液的酸碱性》学案
  二、溶液的酸碱性
  溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH¯) 的关系:
  适用任何温度下常温下
  中性溶液C(H+)       C(OH¯)                                  
  酸性溶液C(H+)       C(OH¯)       C(H+)                      
  碱性溶液C(H+)       C(OH¯)       C(H+)                      
  [练习]正误判断
  1、如果C(H+)不等于C(OH¯)则溶液一定呈现酸碱性。
  2、在水中加酸会抑制水的电离。
  3、任何水溶液中都有H+和OH¯。
  4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
  5、对水升高温度,C(H+)增大,酸性增强。
  溶液的pH 学案
  4、有关pH的简单计算
  【例12】25℃,将pH=9与pH=12的两种强碱溶液等体积混合,求混合后溶液的pH
  结论:⑷强碱与强碱混合:先计算溶液中,再根据Kw计算溶液中,再运用pH定义式
  注意:①等体积混合时,pH混(pH1+pH2)/2
  ②当△pH≥2   pH混=
  【例13】25℃,0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,求混合后溶液的pH
  溶液的pH 学案
  1、表达式:pH =                            ;c(H+)=                           
  [练习]25℃时,计算下列溶液的pH ,并判断溶液的酸碱性
  C(H+)=1×10-7mol/L        pH =                           
  C(H+)= 2×10-4mol /L      pH =                           
  C(H+)= 5×10-12mol /L      pH =                           
  C(H+)= 5×10-10mol /L      pH =                           
  C(H+)= 10-n  mol /L        pH =                          
  C(H+)= m×10-n  mol /L     pH =                          
  2、适用范围:当c(H+)     1mol/L 或c(OH-)     1mol/L, 一般使用pH,而直接使用浓度
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