水的电离和溶液的酸碱性1.doc
溶液的pH及计算1.doc
溶液的pH及计算1.ppt
溶液的pH及计算2.doc
溶液的pH及计算2.ppt
水的电离和溶液的酸碱性1.ppt
水的电离和溶液的酸碱性2.doc
水的电离和溶液的酸碱性2.ppt
酸碱中和滴定1.doc
酸碱中和滴定1.ppt
酸碱中和滴定2.doc
酸碱中和滴定2.ppt
共6个课件，6份学案。
酸碱中和滴定———学案
8、误差分析：
例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其
它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）
酸碱中和滴定———学案
课标要求：
1．了解常用分析仪器。
2．理解酸碱中和滴定的原理。
3．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
4．掌握酸碱滴定的误差分析。
1、定义：
2、原理：
3、公式：
4、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)确定中和反应是否恰好完全反应
5、酸碱指示剂：
一些有机弱酸或有机弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的.
种类 变色范围
《水的电离和溶液的酸碱性》学案
二、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH¯) 的关系：
适用任何温度下常温下
中性溶液C(H+) C(OH¯)
酸性溶液C(H+) C(OH¯) C(H+)
碱性溶液C(H+) C(OH¯) C(H+)
[练习]正误判断
1、如果C(H+)不等于C(OH¯)则溶液一定呈现酸碱性。
2、在水中加酸会抑制水的电离。
3、任何水溶液中都有H+和OH¯。
4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
5、对水升高温度，C(H+)增大，酸性增强。
溶液的pH 学案
4、有关pH的简单计算
【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式
注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2
②当△pH≥2 pH混＝
【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
溶液的pH 学案
1、表达式：pH = ；c(H＋)=
[练习]25℃时，计算下列溶液的pH ，并判断溶液的酸碱性
C(H+)=1×10-7mol/L pH =
C(H+)= 2×10-4mol /L pH =
C(H+)= 5×10-12mol /L pH =
C(H+)= 5×10-10mol /L pH =
C(H+)= 10-n mol /L pH =
C(H+)= m×10-n mol /L pH =
2、适用范围：当c(H＋) 1mol/L 或c(OH－) 1mol/L, 一般使用pH，而直接使用浓度
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源