约4380字。
　　第4课时　习题课
　　1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　
　　①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3  ④加入少量盐酸
　　A．①②B．②③C．③④D．②④
　　答案D　
　　解析升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大
　　c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。
　　2．在100 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是(　　)
　　A．加入少量的1 mol•L－1 NaOH溶液B．加入少量的1 mol•L－1 HCl溶液
　　C．加入等体积水D．进行微热
　　答案D　
　　解析在CH3COOH的溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。当加入NaOH
　　溶液时，c(H＋)减小，电离程度增大；加入盐酸，c(H＋)增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移，n(H＋)增大，但体积增大的倍数更多，故c(H＋)减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故c(H＋)增大。
　　3．下列叙述正确的是(　　)
　　A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)•c(OH－)＝
　　1×10－14
　　B．c(H＋)等于1×10－7 mol•L－1的溶液一定是中性溶液
　　C．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
　　D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
　　答案A　
　　解析KW＝c(H＋)•c(OH－) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol•L－1；0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol•L－1
　　CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，用pH表示溶液的酸碱
　　性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
　　4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol•L－1的盐酸，③0.01 mol•L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)
　　A．1∶10∶100∶1 000                  B．0∶1∶12∶11
　　C．14∶13∶12∶11                     D．14∶13∶2∶1
　　答案A