江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理能力达标练习题
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第二节化学电源能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第一节原电池能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热 能源能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算能力达标练习题.doc
一、选择题
1、下列实验与对应的图象符合的是
A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
2、下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（）
A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B. HNO2是共价化合物
C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D. HNO2溶液不与NaCl反应
3、下列离子方程式正确的是
一、选择题
1、已知在K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42－＋H2O H3O＋＋PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子浓度均减小，可采取的方法是
A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体
2、下列说法中正确的是( )
A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 向0.1 mol•L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小
3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
一、选择题
1、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ki
2、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性
B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系
C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
一、选择题
1、下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
2、一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸
A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
一、选择题
1、．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（）
A．c :c =1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率不相等D．c 的取值范围为0＜c ＜0.14 mol/L
2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•(L•s)－1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L－1
一、选择题
1、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2、如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
一、选择题
1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A．使用催化剂B．升高温度
C．增大体系压强 D．加入一种反应物
2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源