第2节第2课时课下练习.doc
第2节第2课时学案.doc
第2节第1课时课下练习.doc
第2节第1课时学案.doc
　　第二节　元素周期律和元素周期表
　　第1课时　元素周期律
　　1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 (　　)。
　　A．化合价 B．原子半径
　　C．最外层电子排布 D．相对原子质量
　　2．元素周期律的实质是 (　　)。
　　A．相对原子质量逐渐增大
　　B．核电荷数逐渐增大
　　C．核外电子排布呈现周期性变化
　　D．元素的化合价呈现周期性变化
　　3．下列各元素性质递变情况中，错误的是 (　　)。
　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
　　B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
　　C．N、O、F原子半径依次增大
　　第2节　元素周期律和元素周期表
　　第1课时　元素周期律
　　学习目标
　　1．掌握元素周期律的实质。
　　2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
　　引入：前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
　　一、 元素周期律
　　填表：
　　元素
　　符号 元素
　　名称 原子
　　序数 核外电
　　子排布 电子
　　层数 最外层电子数 原子半径 相对原
　　子质量 最高化合价
　　最低化合价
　　H 氢 0.037 1.008
　　第2课时　元素周期表
　　考查点一　元素周期表的结构
　　1．下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是 (　　)。
　　A．Be和Al B．F和Cl
　　C．As和Sb D．Li和Na
　　2．A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为 (　　)。
　　A．n＋5 B．n＋11
　　C．n－3 D．n＋3
　　3．ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数(　　)。
　　A．只有x＋1
　　B．可能是x＋8
　　C．可能是x＋2
　　D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
　　第2节　元素周期律和元素周期表
　　第2课时　元素周期表
　　学习目标
　　1．认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
　　2．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
　　3．通过化学史知识——元素周期表和元素周期律，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
　　引入：元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
　　【小组探讨】观察元素周期表。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？
　　【归纳】