第1部分 专题3.doc
第1部分 专题3.ppt
课件共51张，习题约4860字。
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　　1．(2016•福建漳州质检)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是(　　)
　　A．KClO3发生还原反应
　　B．H2C2O4在反应中被氧化
　　C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
　　D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
　　解析：选C。题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2，转移电子的物质的量为1 mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。
　　2．(2016•东北三省三校一模)肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2＋ClO－＋OH－―→N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O [CO(NH2)2中N为－3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是(　　)
　　A．N2H4是氧化产物
　　B．N2H4中存在极性键和非极性键
　　C．配平后，OH－的化学计量数为2
　　D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
　　解析：选D。反应中N元素由CO(NH2)2中的－3价升高到N2H4中的－2价，Cl元素由ClO－中的＋1价降低到Cl－中的－1价，所以CO(NH2)2是还原剂，ClO－是氧化剂，N2H4是氧化产物，根据得失电子守恒将方程式配平：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O，则生成3.2 g N2H4应转移0.2 mol电子，故A、C正确，D错误；N2H4的结构式是，分子中存在N—N非极性键和N—H极性键，B正确。
　　3．(2016•湖北武汉调研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)
　　A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
　　B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
　　C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
　　D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
　　解析：选A。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生了下列反应：2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D错误；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生下列反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2>SO2，故A正确。
　　4．(2016•安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)