第1部分 专题14.doc
第1部分 专题14.ppt
课件共65张，习题约4400字。
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　　1．碳是地球上组成物质最多的元素，含碳元素的物质在材料、能源等领域具有广泛的用途。请回答下列问题：
　　(1)我国科学家借助一种自主研制的新型钨基合金催化剂，研究出单壁碳纳米管结构可控制备方法。该学术成果发表在2014年6月26日的《自然》杂志(英国)上。单壁碳纳米管可看作由石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其中碳原子的杂化方式为________。
　　(2)CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为________；CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。
　　(3)下表是一组含碳物质的沸点数据：
　　有机物 甲醇(CH3OH) 一氟甲烷(CH3F) 丙烯(CH3CH===CH2)
　　相对分子质量 32 34 42
　　沸点/℃ 64.7 －78.2 －47.4
　　甲醇的沸点高于一氟甲烷和丙烯的原因是________。
　　丙烯分子中σ键与π键数目之比为________。
　　一氟甲烷的空间构型为________。
　　解析：(1)石墨烯为平面结构，其中碳原子为sp2杂化。
　　(2)CO和NO＋互为等电子体，结构相似，则可写出它的电子式。[Ni(CO)4]中，中心原子是Ni，配体是CO，配位原子是C。
　　(3)甲醇分子中羟基氢原子与其他甲醇分子中的羟基氧原子形成氢键，使其沸点升高；丙烯分子中含有6个C—H σ键、2个C—C σ键和1个π键，故σ键与π键数目之比为8∶1；一氟甲烷是甲烷中一个氢原子被F原子取代的产物，故一氟甲烷为四面体结构，但不是正四面体。
　　答案：(1)sp2
　　(2)[••N⋮⋮O]＋　1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　CO　C
　　(3)甲醇分子间存在氢键　8∶1　四面体(答正四面体错)
　　2．铜是一种历史悠久的金属材料，在现代生活中，铜及其化合物仍扮演着重要的角色。
　　(1)铜在元素周期表中的位置为第________周期，第________族，________区，基态亚铜离子(Cu＋)的核外电子排布式为__________________。
　　(2)向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，可观察到的现象为___________，反应的离子方程式为________________________。
　　(3)锂­磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
　　2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3•H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
　　PO3－4的空间构型是________；与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
　　(4)利用反应：Cu2Cl2＋C2H2＋2NH3===Cu2C2(乙炔亚铜，红色)＋2NH4Cl可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为________。
　　(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
　　解析：(1)基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故铜在元素周期表中位于第四周期，第ⅠB族，ds区。基态亚铜离子(Cu＋)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
　　(2)向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，先生成Cu(OH)2沉淀，随后沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋。