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课件共61张，习题约7980字。
　　c
　　[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　考点一　从宏观、微观角度掌握反应热
　　1．理解化学反应热效应的两种角度
　　(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
　　a表示旧化学键断裂吸收的能量；
　　b表示新化学键形成放出的能量；
　　c表示反应热。
　　(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
　　a表示活化能；
　　b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
　　c表示反应热。
　　2．反应热的量化参数——键能
　　反应热与键能的关系
　　反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
　　题组一　正确理解概念
　　1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(×)
　　(2015•江苏，4D)
　　(2)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×)
　　(2014•浙江理综，7D)
　　(3)催化剂能改变反应的焓变(×)
　　(2012•江苏，4B改编)
　　(4)催化剂能降低反应的活化能(√)
　　(2012•江苏，4C改编)
　　(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
　　(2010•山东理综，10D)
　　2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　)
　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
　　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ•mol－1
　　C．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====通电2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5kJ•mol－1
　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　答案　B
　　解析　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ•mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－2×283.0kJ•mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为571.0kJ•mol－1；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。