专题十.pptx
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课件共94张，习题约14730字。
　　[考纲要求]　1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。
　　考点一　钠及其重要化合物
　　1．树立物质转化思想
　　(1)理清知识主线
　　Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
　　(2)形成网络构建
　　2．扫除易忘知识盲点
　　(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
　　(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
　　(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
　　(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。
　　(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
　　(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
　　(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
　　(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
　　(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
　　(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
　　(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
　　题组一　重要反应必练
　　1．用方程式回答下列问题
　　(1)实验室怎样处理钠屑？
　　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
　　(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
　　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
　　(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
　　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
　　(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
　　OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；
　　HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
　　(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
　　SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
　　(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
　　HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
　　(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
　　CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
　　(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
　　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
　　题组二　钠及其化合物在高考选择题中的考查
　　2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(×)
　　(2015•安徽理综，9A)
　　(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)
　　(2015•广东理综，22A)
　　(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性(×)