专题十一.pptx
专题十一.docx
课件共89张,习题约12260字。
[考纲要求] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅及其重要化合物
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
C-4H4C0―→C+2O―→C+4O2
Si-4H4Si0―→Si+4O2(H2Si+4O3)
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)自然界中无游离态的硅,通常原子晶体不导电,但硅是很好的半导体材料,是制作光电池的材料。SiO2不导电,是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO2•nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。
2Mg+CO2=====点燃2MgO+C。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
2Na++CO2-3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。
SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
题组二 准确判断物质性质
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(√)
(2015•重庆理综,1C)
(2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强(√)
(2015•重庆理综,2B)
(3)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015•全国卷Ⅱ,7A)
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源