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共12题，约12260字。
　　新人教版选修4《第3章水溶液中的离子平衡》2015年单元测试卷（江西省赣州市）
　　一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．每小题只有一个正确选项）
　　1．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(     )
　　A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
　　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
　　C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
　　D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
　　2．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(     )
　　A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．
　　3．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，
　　下列说法中一定正确的是(     )
　　A．NaHB属于弱电解质
　　B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
　　C．c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）
　　D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
　　4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(     )
　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
　　C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
　　D．0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
　　5．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(     )
　　A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
　　B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
　　C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
　　D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
　　6．在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是(     )
　　A．Fe2+Na+NO3﹣Cl﹣ B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣
　　C．SO42﹣SO32﹣NH4+Na+ D．Mg2+Na+Br﹣ClO﹣
　　7．温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(     )
　　A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
　　8．下列说法正确的是(     )
　　A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
　　B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸