二轮 第一部分专题四专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题四.ppt
课件共50张，习题约4890字。
　　(建议用时：45分钟)
　　1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)
　　R
　　T Q W
　　A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
　　C．原子半径：T>Q>R
　　D．含T的盐溶液一定显酸性
　　解析：选D。根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确；含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈碱性，D项错误。
　　2．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是(　　)
　　A．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
　　B．同周期元素中X的金属性最强
　　C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Y－
　　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
　　解析：选C。本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X＋、Z－具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第三周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应该是Cl－>Na＋，C错误；第三周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。
　　3．(2015•郑州高三质检)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
　　A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
　　B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
　　C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
　　D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
　　解析：选C。由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al。元素Y、Z、W对应的离子O2－、Na＋和Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误；