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　　《电解池 电解原理》的教学设计
　　【目标设计】
　　1．教学目标
　　（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
　　（2）过程与方法目标：通过实验探究，利用微粒观和氧化还原理论进行分析,构建概念模型。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的理论思维能力，以及分析处理信息的能力。
　　（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
　　2．重难点分析：
　　重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式 。
　　难点：实验现象的理论分析和处理，概念模型的构建。
　　【教学环节设计】
　　【探究过程】
　　环
　　节 学生活动 归理提升 设计意图
　　前
　　置
　　作
　　业 1．如何将水（或重物）从低处输送到高处？
　　2．钠在氯气中燃烧，现象是什么？ 用图示表示其能量变化过程。分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气。工业上如何冶炼金属钠？
　　3．分析下图，判断下列说法正确的是（     ）
　　A  以上能形成原电池的是A  、 D、   F
　　B  E和F 中铁片为负极，发生氧化反应
　　C  A和F中硫酸根离子均向锌片附近移动
　　D  E 中 Fe – 3e- == Fe3+ 【方向引领】
　　能量可以相互转化，非自发过程在一定条件下可强制进行
　　【原电池模型】
　　【设计意图：】
　　问题1和2
　　借助生活实例和常见反应从能量角度为学生建立方向引领
　　通过问题3
　　回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。
　　每课一题 下列说法不正确的是（      ）
　　A 工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠
　　B 依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+   <  Cu2+
　　C在轮船表面嵌入锌块，可以减缓船体腐蚀
　　D 氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl-  >  S2-
　　单质的氧化（还原）性越强，其离子的还原（氧化）能力越弱------强弱律
　　【设计意图：】
　　帮助学生建立氧化还原强弱观，为本节备好理论工具。
　　探究
　　一：
　　初
　　建
　　电
　　解
　　池
　　模
　　型 【温故知新】
　　【投影】电解熔融NaCl的装置
　　【合作探究】
　　【问题一】通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？运动情况如何？
　　【问题二】通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？为什么？
　　【问题三】离子定向移动到电极表面时发生什么反应？属于什么反应类型？
　　【问题四】如何从能量的角度认识电解的过程？
　　【电解模型初建】
　　1. 初建概念：
　　2. 初建装置：
　　3. 初识原理：
　　能量转化：
　　电极反应：
　　外电路：
　　内电路：
　　【设计意图：】
　　(1)案例选择依据：老知识，最简单，应用广。（2）通过问题组，引导学生借助微粒观和氧化还原理论分析熔融电解池宏观现象，挖掘本质，初步建立电解模型。