弱电解质的电离   教案.doc 67.50 KB
醋酸的电离.mp4 1.36 MB
弱电解质的电离 49张ppt.ppt 1.33 MB
相同条件下，镁条跟盐酸和醋酸的反应.mp4 23.11 MB
　　第一节 弱电解质的电离
　　【教学目标】
　　知识与技能：
　　1.掌握强电解质与弱电解质的概念
　　2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
　　过程与方法：
　　1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断
　　2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
　　情感与价值：
　　通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
　　【教学重点】
　　强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
　　【教学难点】
　　弱电解质的电离平衡
　　【教学方法】
　　实验法、比较法等
　　【教学过程】
　　【导入】展示图片，引入本章内容。
　　【旧知回顾】
　　练习：
　　下列物质中①NaCl②NaOH③NH3•H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧HNO3⑨Cu(OH)2⑩AgCl（填序号）
　　电解质：                                                                                             
　　非电解质：                                                                     
　　既不是电解质也不是非电解质：                                                 
　　【设疑】课本P40“学与问”
　　【学生活动】分组完成【实验3-1】（调整）：
　　1、分别测1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH 的pH值，比较大小；
　　2、用两支试管取体积相同的上述盐酸和醋酸，与等量的镁条反应；
　　根据实验现象，探索下列问题：
　　（1）上述反应的实质是什么？
　　（2）影响反应速率的因素是什么？
　　（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？
　　（4）由实验现象得出什么结论？
　　【引导归纳】电解质有强弱之分，得出强弱电解质概念，说明范围，加以练习。
　　【思考与讨论】
　　1、强电解质的溶解度是否一定比弱电解质的溶解度大？举例说明。
　　2、强电解质的导电能力是否一定比弱电解质的导电能力强?举例说明。
　　【过渡】由强电解质的电离方程式引出弱电解质的电离情况。
　　为帮助学生认识弱电解质的电离可逆，加入补充实验。
　　【补充实验】
　　1、分别测1mol/LHCl和mol/LCH3COOH的pH值；
　　2、用两支试管分别取等量的上述盐酸与醋酸，在盛有盐酸的试管内加入0.5gNaCl晶体（水溶液中显中性），在盛有醋酸的试管内加入0.5gCH3COONH4晶体（水溶液中显中性）,充分振荡后，测其溶液的pH值，与第一次比较。
　　【说明】由现象得出弱电解质的电离可逆，引导得出弱电解质的电离平衡概念，运用迁移对比，通过化学平衡的内容，学习电离平衡的特征及移动。
　　【学生活动】根据勒夏特列原理分析练习中平衡移动方向，总结影响弱电解质电离平衡的因素。
　　【思考与讨论】