2015-2016学年江苏江阴成华高中高二化学教案：专题4《分子空间结构与物质性质》（第1课时）（苏教版选修3）.doc 91.50 KB
2015-2016学年江苏江阴成华高中高二化学教案：专题4《分子空间结构与物质性质》（第2课时）（苏教版选修3）.doc 96.50 KB
2015-2016学年江苏江阴成华高中高二化学教案：专题4《分子空间结构与物质性质》（第3课时）（苏教版选修3）.doc 90.50 KB
2015-2016学年江苏江阴成华高中高二化学教案：专题4《分子空间结构与物质性质》（第4课时）（苏教版选修3）.doc 89.00 KB
2015-2016学年江苏江阴成华高中高二化学教案：专题4《分子空间结构与物质性质》（第5课时）（苏教版选修3）.doc 95.00 KB
　　教学
　　课题 专题 专题4分子空间结构与物质性质
　　单元 第一单元分子构型与物质的性质
　　节题              第一课时分子的空间构型
　　教学目标 知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
　　2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
　　过程与方法 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
　　情感态度
　　与价值观 培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
　　教学重点 能用杂化轨道理论判断分子的空间构型
　　教学难点 杂化轨道
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　二、 确定分子空间构型的简易方法
　　1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
　　价电子对数目 2 3 4
　　几何分布 直线形 平面三角形 正四面体
　　2.ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定：
　　其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
　　P68
　　讨论后口答
　　理解
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　分子 BeCl2 BF3 CH4
　　价电子对数
　　几何构型
　　说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
　　［知识拓展］——等电子原理
　　具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。
　　1.写出10电子构型的分子：                                         
　　写5个10电子构型的离子：                                         
　　写6个18电子构型的分子：                                         
　　写4个18电子构型的离子：                                         
　　2.空间构型小结：
　　正四面体型  金刚石（硅）（109°28′）甲烷  四氯化碳 NH4+   SO42— PO43—  
　　P4（60°）（注意）
　　平面型BF3（120°）    石墨（120°）   乙烯（120°）     苯（120°）
　　直线型  二氧化碳（二硫化碳）（180°）     乙炔（180°）
　　三角锥型 氨（107.3°）
　　方体型 立方烷（90°）
　　[知识梳理]
　　阅读并完成下表，分析：
　　分子 N2 CO
　　原子数
　　电子数
　　价电子数
　　化学键 2π、1σ 2π、1σ
　　键能 1072kJ•mol—1 941.7kJ•mol—1
　　分子构型
　　沸点/K 252 253
　　熔点/K 77 83
　　液体密度/(克•厘米—3) 0.796 0.793
　　溶解度（水） 难溶于水 难溶于水
　　理解
　　教学
　　课题 专题 专题4分子空间结构与物质性质
　　单元 第一单元分子构型与物质的性质
　　节题              第三课时分子的极性
　　教学目标 知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
　　过程与方法 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
　　情感态度
　　与价值观 培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
　　教学重点 极性分子、非极性分子
　　教学难点 极性分子、非极性分子
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　三、 分子的极性
　　1．非极性分子和极性分子
　　（1）极性分子                                  
　　（2）非极性分子                                   
　　2．常见分子的类型与形状
　　分子 空间构型 键角 键的极性 分子极性
　　O2 、H2
　　HCl、NO
　　CO2、CS2
　　H2O、SO2
　　BF3 SO3
　　NH3、NCl3
　　CH4、CCl4
　　CH3Cl、CH2Cl2
　　He、Ne  O3、P4
　　H2O2、C2H2
　　P65
　　讨论后口答
　　完成
　　理解
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　3．分子极性的判断
　　⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 
　　⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
　　⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
　　注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
　　①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）
　　②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
　　若无孤对电子则为非极性分子。
　　③常见分子的极性
　　非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、
　　乙烷、乙烯、乙炔、苯
　　极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等
　　4.应用：
　　（1）相似相溶     
　　（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
　　[小结]
　　非极性分子 极性分子
　　形成原因
　　存在的共价键
　　分子内原子排列
　　理解
　　对称性
　　教学
　　课题 专题 专题4分子空间结构与物质性质
　　单元 第一单元分子构型与物质的性质
　　节题              第四课时手性分子
　　教学目标 知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
　　过程与方法 认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
　　情感态度
　　与价值观 培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
　　教学重点 极性分子、非极性分子
　　教学难点 极性分子、非极性分子
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　四、手性分子
　　1.手性异构体和手性分子
　　2.手性碳原子
　　3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。
　　（2）手性分子在生命化学中的重要作用。
　　[小结]：手性碳原子与手性分子、手性异构的关系
　　◆课堂练习：
　　1、CH3+是重要的有机反应中间本，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是            ；它的电子式是             ；中心碳原子的杂化类型为           。
　　2、如何杂化理论来解释乙炔、乙烯的结构
　　3、下列所法正确的是（    ）
　　A、离子化合物可能含有共价键        
　　B、共价化合物中一定不含离子键
　　C、含有极性键的分子一定是极性分子
　　D、含有非极性键的分子一定是非极性分子
　　P66
　　讨论后口答
　　完成
　　理解
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　4、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是                       
　　A. 分子中不能含有氢原子                   
　　B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子
　　C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量   
　　D. 分子中每个共价键的键长应相等
　　5、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为                                                    “手性碳原子”，可用“C*”标记。如：                                   
　　含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：
　　若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：
　　（1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：
　　①有机反应类型：          反应，对应有机物的结构简式：                           
　　②有机反应类型：          反应，对应有机物的结构简式：                        
　　（2）使A的分子中碳原子数增加2：
　　有机反应类型：           反应，对应有机物的结构简式：           
　　（3）使A的分子中碳原子数减少2：
　　有机反应类型：            反应，对应有机物的结构简式：