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2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》16《反应热　盖斯定律》（苏教版含解析）.doc 0.99 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》17《原电池及其应用》（苏教版含解析）.doc 1.43 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》18《电解池及其应用》（苏教版含解析）.doc 1.36 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》19《专题提升》（苏教版含解析）.doc 741.00 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题4《化学反应与能量变化》综合练习（苏教版含解析）.doc 665.00 KB
　　专题四 化学反应与能量变化
　　课时16 反应热　盖斯定律
　　(本课时对应学生用书第69~74页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
　　3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　放热反应一定不需要加热吗?放热反应在任何条件下都能自发进行吗?
　　问题2　在中和反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低?
　　【自主学习】
　　考点1　化学反应的反应热(焓变)
　　【基础梳理】
　　1. 化学反应中的变化
　　(1) 化学反应中的两大变化：　　　　变化和　　　　变化。
　　(2) 化学反应中的两大守恒：　　　　守恒和　　　　守恒。
　　(3) 化学反应中的能量转化形式：　　　　、光能、电能等。通常主要表现为　　　　的变化。
　　2. 焓变、反应热
　　(1) 符号：　　　　。
　　(2) 单位：　　　　。
　　3. 吸热反应和放热反应
　　从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
　　(1) 如右图所示，该反应反应物能量　　　　生成物能量，是　　　　热反应。
　　①E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)
　　E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)
　　②ΔH=　　　　-　　　　
　　③使用催化剂，E1　　　　，E2　　　　，ΔH　　　　。
　　(2) 如右图所示，该反应反应物能量　　　　生成物能量，是　　　　热反应。
　　①E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)
　　E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)。
　　②ΔH=　　　　-　　　　
　　③使用催化剂，E1　　　　，E2　　　　，ΔH　　　　。
　　(3) 从反应热的量化参数——键能的角度分析
　　①断裂旧化学键要　　　　热(E1)，形成新化学键要　　　　热(E2)。
　　②E1>E2时，该反应是　　　　热反应。反之，就是　　　　热反应。
　　③ΔH=　　　　键能之和-　　　　键能之和。
　　(4) 常见放热反应
　　①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③铝热反应；④金属跟酸的置课时17 原电池及其应用
　　(本课时对应学生用书第74~78页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 理解原电池工作原理，能写出常见的简单电极反应式和电池总反应方程式。
　　2. 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
　　3. 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
　　中学4. 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料电池和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　判断原电池正、负极的方法有哪些?
　　问题2　原电池原理有哪些应用?
　　【自主学习】
　　考点1　原电池的工作原理
　　【基础梳理】
　　1. 概念：原电池是将　　　　转化为　　　　的装置。
　　2. 构成原电池的条件：
　　(1) 一般有两个　　　　　　的电极。
　　(2) 将电极插入　　　　　　中。
　　(3) 用导线连接电极构成　　　　　　。
　　(4) 能自发进行的　　　　　　。
　　3. 电极及电极反应
　　(1) 负极：电子　　　　、电流　　　　的一极，电解质溶液内，一般是　　　　离子移向的那一极，通常是活泼性较　　　　的金属，电极上发生　　　　反应。
　　(2) 正极：电子　　　　、电流　　　　的一极，电解质溶液内，一般是　　　　离子移向的那一极，通常是活泼性较　　　　的金属，电极上发生　　　　反应。
　　【举题说法】
　　例题1　(2015•苏州一模)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3-琼脂的U形管)构成一个原电池，见下图。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)
　　中学①在外电路上，电流由铜电极流向银电极
　　②正极反应：Ag++e- Ag
　　③盐桥中的N 移向AgNO3溶液，(NO3)2溶液
　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
　　A. ①②　　　B. ②③　　　C. ②④　　　D. ③④
　　【答案】　C
　　【解析】　由于活泼性：Cu>Ag，故Cu电极为电源的负极，电流由银电极流向铜电极，①错误；正极是Ag，电极反应式为Ag++e- Ag，②正确；原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，③错误；该原电池反应的原理是Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，④正确。
　　变式1　(2015•安徽高考)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(如图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0~t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　，溶液中的H+向　　　极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　课时18 电解池及其应用
　　(本课时对应学生用书第79~83页)
　　【课时导航】
　　复习目标 理解电解池工作原理，能写出常见的简单电极反应式和电池总反应方程式。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　用惰性电极电解某些电解质溶液的本质是电解水，此时溶液的pH一定不变吗?用惰性电极电解硫酸铜溶液(CuSO4未完全反应)，放电的是Cu2+和OH-，使电解液复原需加入Cu(OH)2吗?
　　问题2　如何判断和比较原电池、电解池、电镀池?
　　中学
　　【自主学习】
　　考点1　电解池的工作原理
　　【基础梳理】
　　一、 电解池
　　1. 定义：　　　　转化为　　　　的装置叫电解池。
　　2. 形成条件
　　(1) 有与　　　　相连的两个电极。
　　(2) 存在　　　　　　(或　　　　　　)。
　　(3) 形成　　　　。
　　3. 电极：其中与电源正极相连的叫　　　　极，与电源负极相连的叫　　　　极。阳极材料分为两类。(1) 惰性电极：石墨、Ti、Pt、Au等导体构成，只起导电作用；(2) 活性电极：电极材料参与反应，包括Ag及比Ag活泼的金属。
　　4. 电极反应
　　(1) 阳极反应：首先看电极，如果是活性电极，则　　　　失电子(发生　　　　反应)，电极被溶解，溶液中的　　　　离子不能失电子。如果是惰性电极，则由溶液中的　　　　离子失电子，要比较离子的失电子能力，可以根据放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序为　。
　　(2) 阴极反应：通常是溶液中的　　　　离子得电子(发生　　　　反应)，要比较离子的得电子能力，可以根据放电顺序加以判断。阳离子的放电顺序为　。
　　5. 电子和离子移动方向
　　(1) 电子：从电源　　　　流向电解池的　　　　；从电解池的　　　　流向电源的　　　　。(注意电子不会进入电解质溶液中)
　　(2) 离子：阳离子移向电解池的　　　　；阴离子移向电解池的　　　　。
　　6. 用惰性电极电解电解质溶液的规律
　　类型 实例 电极反应式 电解对象 溶液pH变化 溶液复原需加入的物质
　　含氧酸 H2SO4 阳极：　　　　　
　　阴极：　　　　　
　　总反应：　　　　
　　强碱 NaOH
　　活泼金属的含氧酸盐 KNO3
　　无氧酸
　　(氢氟酸除外) HCl 阳极：　　　　　
　　阴极：　　　　　
　　总反应：　　　　
　　不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：　　　　　
　　阴极：　　　　　
　　总反应：　　　　
　　放氢生碱型 活泼金属的
　　无氧酸盐 NaCl 阳极：　　　　　
　　阴极：　　　　　
　　总反应：　　　　
　　放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 AgNO3 阳极：　　　　　
　　阴极：　　　　　　
　　总反应：