《化学反应与能量变化》教案2（7份打包）
- 资源简介：
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学电源》（苏教版选修4）.doc 309.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《电解池的工作原理及应用》（苏教版选修4）.doc 322.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《金属的电化学腐蚀与防护》（苏教版选修4）.doc 86.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《金属的腐蚀与防护》（苏教版选修4）.doc 56.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《原电池的工作原理》1（苏教版选修4）.doc 101.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《原电池的工作原理》2（苏教版选修4）.doc 677.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《原电池复习课教学案》（苏教版选修4）.doc 170.50 KB
【学习目标】
1．理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。
2．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
【学习重点】原电池原理
课时安排：2课时
【学习内容】
1．原电池的化学原理
原电池是_______________________________________________________________________的装置。
根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。
正极：通常是活泼性较 的金属或非金属导体，电子流 （填 “出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较 的金属，电子流 （填“出”或“入”）的一极，电极被______（填“氧化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )
Ａ．原电池能将化学能转变为电能
Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应
Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，
b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
2．原电池的形成条件
（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）
（2）电解质溶液
（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）
【例题2-1】下列装置属于原电池的是
【巩固题2-1】下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )
3．原电池原理的应用
（1）加快化学反应速率
（2）判断原子池中两电极的活泼性
（3）防止金属的腐蚀
（4）制成各种化学电源
【例题3-1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
【巩固题3-1】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是
A．反应速率减慢，产生H2的量不变 B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加 D．反应速率加快，产生H2的量减少
【巩固题3-2】银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：
⑴食盐的作用是 。
一、教学目标：
知识与技能：了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。
过程与方法：利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
二、教学重、难点
教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。
三、教学过程：
【复习提问】我们知道，金属钠、钙、热水器里的镁棒、各种铝合材，都是极为活泼的金属，这些金属是怎么冶炼出来的呢？这就涉及到我们今天研究的课题：电解的原理及其应用（板书）
【复习】1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。
2Na(s)+Cl2(g)==2NaCl(s) ∆H=-822.3kJ/mol
那么氯化钠能否分解生成金属钠呢？
【设问】如果要让氯化钠分解生成金属钠，就必须提供能量，比如电能。实践证明，熔融氯化钠在通电条件下就可以分解生成金属钠。它的原理是怎样的呢？
【讲述】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
【过渡】下面我们以就以电解熔融NaCl为例来分析电解的原理。
【交流研讨】P18
1. 通电后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？
2. 移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？
【分析】通电前熔融NaCl中存在Na+和Cl-，作无规则运动，接通电源后，Na+ 移向与电源负极相连的电极并得到电子（叫放电）被还原为Na，Cl-移向与电源正极相连的电极并失去电子（也叫放电）被氧化。
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑ （氧化反应）
阴极：2Na++2e-=2Na（氧化反应）
总反应：2Na++2Cl- Cl2↑+2Na
2NaCl Cl2↑+2Na
【点拨】这就是工业上电解冶炼金属的基本原理。
【总结】
一、 电解的概念
使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解
二、电解池：
1、概念：电能转化成化学能的装置叫电解池或电解槽。
2、电解池的构成条件
1）直流电源
2）两个固体电极，与电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应
与电源负极相连的叫阴极，发生还原反应
3）离子导体离子导体（熔融态电解质或电解质溶液）
4）构成闭合回路
3、电子的流向：在电解池中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，氧化剂在阴极得电子发生还原反应，电子从电解池的阳极流向电源的正极，还原剂在阳极失去电子，发生氧化反应。在溶液中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
[总结归纳]原电池与电解池在能量转换、离子的迁移方向、发生氧化反应的电极、发生还原反应的电极的不同及在反应原理上的相同点。
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