2017年高考化学一轮复习《化学反应速率和化学平衡》ppt（14份打包）
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第七章突破全国卷专题讲座(六).doc 107.00 KB
第七章第二讲.ppt 9.47 MB
第七章第二讲化学平衡状态.doc 1.29 MB
第七章第二讲课后达标检测.doc 346.50 KB
第七章第三讲.ppt 7.56 MB
第七章第三讲化学平衡常数及反应进行的方向.doc 1.02 MB
第七章第三讲课后达标检测.doc 225.50 KB
第七章第一讲.ppt 11.59 MB
第七章第一讲化学反应速率.doc 1.53 MB
第七章第一讲课后达标检测.doc 328.50 KB
第七章规范答题模板(四).doc 157.50 KB
第七章规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用.doc 157.50 KB
第七章突破全国卷专题讲座(六) 化学平衡问题中常用的学科思想.doc 107.00 KB
第七章章末综合检测(七).doc 306.50 KB
规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用[学生用书P175]
[掌握规则 规范答题 赢取满分]
典例导引 难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________________和________________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
抽样评析 抽样试卷
分析点评 不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是生成了Mg(OH)2。
满分答案 (1)CaSO4 Mg(OH)2(2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K＋增多
续 表
解答要领 答题要素 (1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)平衡移动的结果是什么。
得分点及关键词 (1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。
①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
②判断移动方向：正向(或逆向)移动。
③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。
类题试解 氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×13＝0.03 mol Cl2参加反应：
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
开始(mol) 0.09 0 0 0
转化(mol) 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡(mol) 0.06 0.03 0.03 0.03
则平衡常数K＝c（H＋）•c（Cl－）•c（HClO）c（Cl2）＝0.03×0.03×0.030.06＝4.5×10－4。
(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。
(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(2)K＝c（H＋）•c（Cl－）•c（HClO）c（Cl2）＝
0.03×0.03×0.030.06＝4.5×10－4
(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向
排查落实练六 化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]
一、化学反应速率与化学平衡正误判断题
(一)化学反应速率正误判断
1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。( )
2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( )
3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ( )
5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ( )
6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( )
7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ( )
8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ( )
突破全国卷专题讲座(六) 化学平衡问题中常用的学科思想
在化学平衡问题中，运用某些学科思想能够很好地解决问题，其中比较常用的学科思想有：极值思想、虚拟思想和转化思想(等效思维法)。
一、极值思想
该方法常用来判断混合物的组成，平衡混合物中各组分含量的范围等。解题的关键是将问题合理假设成某种“极值状态”，从而进行极端分析。一般来说，对于混合物成分的确定，常把混合物看做某单一组分进行讨论；对于化学平衡来说，常假设可逆反应向某一反应方向进行到底，再进行讨论。
将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，此时有23的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反应器中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为( )
A．22.2% B．27.5%
C．33.3% D．36.8%
[解析] CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始时 1 mol 1 mol 0 0
平衡时 13 mol 13 mol 23 mol 23 mol
反应达到平衡时CO2的体积分数为23 mol1 mol＋1 mol×100%＝33.3%。
当加入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)时体现的关系为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始时 0 1 mol 1 mol 1 mol
转化后 1 mol 2 mol 0 0
与前一种情况相比，由于H2O(g)量的增加，达到平衡时CO的反应量应大于23 mol，但小于1 mol，CO2的生成量应大于23 mol，小于1 mol，因此平衡时CO2的体积分数应大于 23 mol3 mol×100%＝22.2%，而小于 1 mol3 mol×100%＝33.3%，故正确答案为B。
[答案] B
二、虚拟思想
所谓虚拟思想，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。即把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较，可以假设一个中间转化过程，便于比较。
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )
①m＋n>p ②m＋n<p ③平衡向逆反应方向移动
④C的质量分数增加
A．①③ B．②③
C．③④ D．①④
[解析] 当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
[答案] B
三、转化思想(等效思维法)
通过变换思维角度，对题目作适当假设、代换或转化，使问题得以简化，以找出解题途径的思维方法。它是数学上等价转化思想在化学解题中的应用。
在一恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) nC(g)。
Ⅰ.若在容器中充入2 mol A和1 mol B作为起始物质，达平衡后C的体积分数为x%。
Ⅱ.若在Ⅰ达到平衡后，再在容器中充入2 mol A和1 mol B，平衡向________反应方向移动，达到新平衡后C的体积分数为y%，则(填“>”“<”或“＝”)：
(1)当n>3时，x%________y%；
(2)当n＝3时，x%________y%；
(3)当n<3时，x%________y%。
[解析] 比较两个化学平衡可知：Ⅱ分两次共加入4 mol A 和2 mol B，即起始浓度Ⅱ恰好为Ⅰ的2倍，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则达新平衡后C的物质的量增大，但混合气体总物质的量也增大，因而达新平衡后C的体积分数如何改变一时难以确定。
思维转换：平衡Ⅱ中A、B起始浓度均为平衡Ⅰ的2倍；若仍以Ⅰ中2 mol A和1 mol B作为起始物质，只需将容器体积压缩至原来的一半，A、B浓度同样增大到原来的2倍，从而将浓度的变化转换为压强的变化，根据勒夏特列原理：
(1)当n>3时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则x%>y%。
(2)当n＝3时，增大压强，平衡不移动，则x%＝y%。
(3)当n<3时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x%<y%。
[答案] Ⅱ.正 (1)> (2)＝ (3)<
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