元素周期表的应用 课件+导学案 （2份打包）
【课件设计】元素周期表的应用.ppt
导学案：元素周期表的应用.doc
　　第一章  第二节  第二课时 元素周期表的应用
　　【考纲要求】
　　1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
　　2.以IA族和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系
　　3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律
　　【学习难点】
　　同一周期内元素性质的递变规律、同一主族内元素性质的递变规律
　　【学习方法或使用说明】
　　依据预习案通读教材20～25页，进行知识梳理,勾画课本,利用一节课完成学案.下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠，然后针对不会的问题讨论，学生展示,教师点拨，最后搞好落实。
　　【知识链接】
　　1.请写出周期表中第三周期元素的原子结构示意图
　　2.请写出下列常见主族元素的名称与元素符号
　　第IA族                                                                                
　　第IIA族                                                                               
　　第VIA族                                                                                第VIIA族                                                                              
　　【自主学习】
　　一、微粒半径大小的比较规律
　　1、原子半径比较： 同周期时原子序数越          ，半径越        
　　同主族时原子序数越          ，半径越        
　　2、离子半径比较：
　　① 电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越          
　　② 质子数相同的离子,核外电子数越多,半径越         
　　[思考1]比较下列微粒半径①Na      Mg       N  ②S      F  ③ Na+      Na    Cl-      Cl        
　　[思考2]与Ne电子层结构相同的简单离子半径排序
　　二、元素周期性变化规律
　　同周期（左→右） 同主族（上→下）
　　原子结构 核电荷数 逐渐      逐渐     
　　电子层数 逐渐     
　　原子半径 逐渐      逐渐     
　　离子半径 阳离子逐渐     
　　阴离子逐渐     
　　r(阴离子)   r(阳离子) 逐渐     
　　性质 化合价 最高正化合价由   →   
　　(O、F无正价)
　　负化合价=            相同
　　最高正化合价=           
　　(O、F无正价)
　　元素的金属性
　　和非金属性 金属性逐渐     
　　非金属性逐渐     金属性逐渐     
　　非金属性逐渐    
　　离子的氧化性
　　还原性 阳离子氧化性逐渐     
　　阴离子还原性逐渐      阳离子氧化性逐渐     
　　阴离子还原性逐渐     
　　气态氢化物稳定性 逐渐      逐渐     
　　最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐     
　　酸性逐渐      碱性逐渐     
　　酸性逐渐     
　　【预习自测】：1、对于第IA族碱金属Cs，下列描述正确的是（     ）
　　A、 原子半径比钾原子半径小
　　B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
　　C 、碳酸盐易溶于水      
　　D 、氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
　　R
　　X T Z
　　Q
　　2、（2013广东理综，22，6分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（     ）（双选）
　　A、非金属性：Z<T<X        
　　B、R与Q的电子数相差26
　　C、气态氢化物稳定性：R<T<Q  
　　D、最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q