第3节第2课时课下练习.doc
第3节第2课时学案.doc
第3节第1课时课下练习.doc
第3节第1课时学案.doc
　　第3节　元素周期表的应用
　　第2课时　预测同主族元素的性质
　　学习目标
　　1．了解同主族元素性质的递变规律(以第ⅠA族、ⅦA族元素为例)。
　　2．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
　　3．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
　　引入：同周期元素的性质是如何递变的？那么同主族元素的性质有无规律呢？
　　二、同主族元素性质的递变规律
　　【交流研讨】同一主族元素原子的核外电子排布有何特点？请你推测同一主族元素的性质。
　　1．以第ⅦA族（F、Cl、Br、I）为例
　　阅读教材P22，了解同主族元素性质的相似性和递变性规律
　　第2课时　预测同主族元素的性质
　　1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)。
　　A．制催化剂的材料
　　B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
　　C．制农药的材料
　　D．半导体材料
　　2．下列叙述中，正确的是(　　)。
　　A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
　　B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
　　C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强
　　第3节　元素周期表的应用
　　第1课时认识同周期元素性质的递变规律
　　学习目标
　　1．了解同周期元素性质的递变规律(以第三周期元素为例)。
　　2．知道元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子得电子(或失电子)能力的关系。
　　3．知道元素周期表在科学研究、地质勘探等领域的广泛应用。
　　4．应用同周期元素性质递变规律解决问题。
　　引入：前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？
　　第三节　元素周期表的应用
　　第1课时　认识同周期元素性质的递变规律
　　1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　)。
　　A．在自然界中只以化合态的形式存在
　　B．单质常用作半导体材料和光导纤维
　　C．最高价氧化物不与酸反应
　　D．气态氢化物比甲烷稳定
　　2．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是 (　　)。
　　A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T
　　C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z