├─必修一学案
│　　　第一章 第一节实验室安全.doc
│　　　第二章  化学物质及其变化.doc
│　　　第二章 第二节离子反应.doc
│　　　第二章 第三节氧化还原反应.doc
│　　　第三章 第二节几种重要的金属化合物.doc
│　　　第三章 第三节用途广泛的金属材料.doc
│　　　第三章 第一节金属的性质.doc
│　　　第四章 第二节富集在海水中的元素-氯.doc
│　　　第四章 第三节硫和氮的氧化物.doc
│　　　第四章 第四节硫酸 硝酸和氨.doc
│　　　第四章 第一节无机非金属材料的主角-硅.doc
│　　　第一章 第二节物质的量.doc
└─必修一教案
　　　　第一章 从实验到化学.doc
　　　　第二章  化学物质及其变化.doc
　　　　第二章 第二节离子反应.doc
　　　　第二章 第三节氧化还原反应.doc
　　　　第三章 第二节几种重要的金属化合物.doc
　　　　第三章 第三节用途广泛的金属材料.doc
　　　　第三章 第一节金属的性质.doc
　　　　第四章 第二节富集在海水中的元素-氯.doc
　　　　第四章 第三节硫和氮的氧化物.doc
　　　　第四章 第四节硫酸 硝酸和氨.doc
　　　　第四章 第一节无机非金属材料的主角-硅.doc
　　　　第一章 第二节物质的量.doc

　　教学目的1：
　　1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
　　2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
　　3. 树立安全意识。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 1
　　1、化学实验安全（A）
　　⑴ 实验室规则 
　　⑵ 实验室安全守则  
　　药品安全存放
　　药品安全取用
　　实验操作的安全
　　意外事故的处理
　　化学火灾的扑救
　　⑶ 如何正确的完成实验操作
　　① 常用仪器的使用
　　容器与反应器：
　　能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
　　需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
　　不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
　　计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
　　酒精灯的使用
　　试纸的使用
　　② 加热方法：直接加热、水浴加热
　　③ 气体收集及尾气处理
　　气体收集：排水法、排气法
　　尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
　　⑷P4图标的识别
　　2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
　　⑴ 过滤                                  1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
　　2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
　　3. 树立安全意识。
　　教学课时：
　　1.5课时
　　知识体系 1
　　1. 简单分类法及其应用（A）
　　⑴ 物质分类的方法
　　① 纯净物与混合物的区别
　　纯  净  物 混  合  物
　　①有固定的组成和结构
　　②有一定的熔、沸点
　　③保持一种物质的性质 无固定组成和结构
　　无一定的熔、沸点
　　保持原有物质各自的化学性质
　　② 物质分类的多种角度
　　⑵ 化学反应分类的方法
　　① 四种基本反应类型教学目的1：
　　1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 1
　　1．钠及其重要化合物的性质（B）
　　⑴ 位置和原子结构示意图：
　　第3周期 第ⅠA族。
　　⑵ 钠的物理性质：
　　银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
　　⑶ 钠的化学性质：
　　① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
　　钠与水反应的实验改进装置：
　　② 钠与氧气的反应：
　　钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
　　钠在空气中加热或点燃：2Na + O2  Na2O2（淡黄色固体）
　　⑷ 钠的保存及用途
　　① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
　　② 钠的用途：
　　钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
　　制备Na2O2。
　　作为强还原剂制备某些稀有金属。1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
　　2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系1
　　1. 硅及其化合物
　　⑴碳和硅的比较
　　碳 硅
　　位置、原子结构示意图 第2周期第AⅣ族 第3周期第AⅣ族
　　原子半径 相对较小 相对较大
　　成键特点 难以得失电子，主要靠共价键与其它原子结合 晶体硅的结构与金刚石的结构相似，具有正四面体型结构的原子晶体
　　物理性质  晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料
　　化学性质 在高温和点燃下有强还原性
　　2C + O2         2CO
　　C + O2          CO2 
　　3C + Fe2O3  2Fe + 3CO↑ ①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。
　　Si + O2  SiO2               
　　Si + 2H2  SiH4
　　②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。
　　Si + 2F2 == SiF4                   
　　Si + 4HF==SiF4 +H2↑
　　Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3  + 2H2↑                          
　　工业制法  SiO2 + 2C  Si + 2CO↑
　　（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
　　用途 作还原剂、吸附剂 ①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；
　　②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；
　　含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。知识点体系3：非金属元素概述
　　1．非金属元素在周期表中的位置
　　① 位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素。均为主族元素。
　　② 原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子≥4，一般说来，有较强的得电子能力。
　　③ 化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。
　　2. 常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
　　① 分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2
　　由于分子间靠范德华力结合，所以，熔沸点低，硬度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
　　② 原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼
　　原子间是共价键，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解。
　　3. 常见非金属单质的主要化学性质
　　主族元素的单质的氧化性或还原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为：教学目的1：
　　1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
　　2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
　　3. 树立安全意识。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 1
　　1、化学实验安全（A）
　　⑴ 实验室规则 
　　⑵ 实验室安全守则  
　　药品安全存放
　　药品安全取用
　　实验操作的安全
　　意外事故的处理
　　化学火灾的扑救
　　⑶ 如何正确的完成实验操作
　　① 常用仪器的使用
　　容器与反应器：
　　能直接加热的仪器：       、    、    、    匙；
　　需垫石棉网加热的仪器：    、    瓶、    瓶；
　　不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
　　计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
　　酒精灯的使用
　　试纸的使用
　　② 加热方法：    、水浴加热
　　③ 气体收集及尾气处理
　　气体收集：    、   
　　尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式教学目的2：
　　1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
　　2. 重点学习离子共存。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 2
　　1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
　　⑴．电离、电离方程式
　　① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
　　② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
　　⑵．电解质与非电解质的区别
　　电解质 非电解质
　　定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
　　化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
　　能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
　　通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
　　实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
　　⑶．强弱电解质的区别
　　强电解质 弱电解质
　　相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
　　不
　　同
　　点 电离程度 完全电离 部分电离
　　电离过程 不可逆过程  可逆过程，存在电离平衡
　　表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“”
　　水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
　　实    例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
　　强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
　　强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
　　弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
　　极少数盐。
　　2. 离子反应及其发生的条件（B）
　　⑴．电解质在水溶液中反应的实质
　　多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系 2
　　4. Fe的性质（B）
　　⑴ 周期表中的位置
　　位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
　　⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
　　3Fe + 2O2 (纯)       Fe3O4（黑色、有磁性）
　　2Fe (过量) + O2         2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
　　4Fe + 3O2              2Fe2O3（红棕色）
　　生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)        Fe3O4+4H2
　　⑶ 铁锈的成分及形成
　　钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）
　　⑷ 铁与酸的反应：
　　铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
　　铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
　　Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
　　铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
　　铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
　　金属钠与金属铁的性质比较
　　性   质 相  同  点 不  同  点
　　物理性质 都是银白色的金属，
　　都能导电、导热。 密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
　　硬度：Fe>Na
　　熔沸点：Fe>Na
　　化学性质 都能跟氧气、水等反应 钠更易与氧气、与水等反应
　　⑸ 铁的氧化物
　　氧化物 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4
　　颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
　　溶解性 不 溶 于 水
　　磁性 无 无 有教学目的2：
　　1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
　　教学课时：
　　2.5课时
　　知识体系2
　　2. 活泼的黄绿色气体——氯气
　　⑴ 位置、原子结构示意图
　　第3周期，第ⅦA族
　　⑵ 氯气的物理性质
　　黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。
　　（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
　　⑶ 氯气的化学性质
　　氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
　　① 氯气与金属的反应
　　2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）
　　Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）
　　2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）
　　② 氯气与非金属的反应
　　H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）
　　2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）
　　③ 氯气与水的反应
　　Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
　　氯气溶于水，在该溶液中：
　　①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；
　　②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
　　③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。
　　④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
　　次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑
　　④ 氯气与碱的反应
　　工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
　　工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）