2017版高考化学（人教版）一轮复习目标导学+单元检测
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│课时1　化学实验基础1——仪器、装置、操作、实验安全.docx
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│课时3　物质的分类　物质的量的基本概念.docx
│课时4　物质的量在化学方程式计算中的应用.docx
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├─【南方凤凰台】2017版高考化学（人教版）一轮复习目标导学+单元检测：题型研究 （5份打包）
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│专题二 化学工艺流程题型研究.docx
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│专题四 有机合成与推断题型研究（选考）.docx
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│课时34　常见有机化合物.docx
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│课时10　化学键　离子化合物　共价化合物.docx
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│课时25　化学反应速率.docx
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│课时27　化学平衡的移动.docx
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│课时29　弱电解质的电离平衡.docx
│课时30　水的电离和溶液的pH.docx
│课时31　盐类水解.docx
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│课时13　碳、硅及其化合物.docx
│课时14　硫及其化合物.docx
│课时15　氮及其化合物.docx
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│课时41　原子结构与性质.docx
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│课时43　晶体结构与性质.docx
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│课时17　钠及其化合物.docx
│课时18　铝及其化合物.docx
│课时19　铁及其化合物.docx
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课时21　反应热　盖斯定律.docx
课时22　原电池及其应用.docx
课时23　电解池及其应用.docx
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　　开篇 高考小一轮复习
　　【课时导航】
　　【课时导航】
　　知识网络
　　必要性 1. 为什么要进行小一轮复习?
　　(1) 待新授课全部结束，学生对前面知识不可避免的会有所遗忘，此时如果直接进行一轮总复习，学生的知识储备和基本技能在一定程度上并未达到总复习的要求。
　　(2) 总复习过程中所要解决的问题往往综合性更强，需要调动更多的前后相关知识去处理，这就要求学生提前对所学全部知识有个整体把握。
　　所以在总复习真正开始之前，对高中的知识结构体系或基本技能方法进行全面梳理显得尤为重要，小一轮复习就是为一轮的全面铺开探路，为一轮的快速深入积累能量。
　　2. 小一轮复习为什么要让学生熟练掌握化学方程式的书写?
　　(1) 化学方程式反映了物质的化学变化，是元素及其化合物性质的基础。
　　(2) 化学方程式是高考必考学生易丢分的地方，必须要进行严格的集中训练与提高。
　　(3) 化学方程式的掌握不能靠死记硬背，要掌握方法、规律与技巧，尤其是陌生氧化还原方程式的书写与配平是高考的重点之一。
　　【基础回归】
　　基础回归
　　请老师布置同学们用铅笔书写方程式进行自测。
　　角度一　根据物质间的转化关系来记忆和书写化学方程式
　　1. 钠及其化合物
　　2Na+O2Na2O2
　　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
　　离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
　　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
　　NaOH+HClNaCl+H2O
　　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
　　离子方程式：2OH-+CO2C+H2O
　　NaOH+CO2(过量)NaHCO3
　　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
　　Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
　　离子方程式：+CO2+H2O
　　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
　　离子方程式：C+2H+CO2↑+H2O
　　NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
　　离子方程式：HC+H+CO2↑+H2O
　　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
　　2. 铝及其化合物
　　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
　　离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑
　　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
　　离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
　　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
　　Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
　　离子方程式：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
　　2Al(OH)3Al2O3+3H2O
　　AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl
　　离子方程式：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
　　离子方程式：Al2O3+2OH-2Al+H2O
　　Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
　　离子方程式：Al(OH)3+OH-Al+2H2O
　　2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　离子方程式：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
　　NaAlO2+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
　　离子方程式：Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+HC
　　Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
　　离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
　　离子方程式：Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓
　　3. 铁及其化合物
　　3Fe+2O2Fe3O4
　　2Fe+3Cl22FeCl3
　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
　　Fe+2HClFeCl2+H2↑
　　离子方程式：Fe+2H+Fe2++H2↑
　　2FeCl3+Fe3FeCl2
　　离子方程式：2Fe3++Fe3Fe2+
　　FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
　　离子方程式：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
　　2FeCl2+Cl22FeCl3
　　离子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
　　8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
　　3CO+Fe2O33CO2+2Fe
　　FeO+2HClFeCl2+H2O
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
　　Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O
　　离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
　　FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
　　4. 氯及其化合物
　　Cl2+H2OHCl+HClO
　　Cl2+H22HCl
　　4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　HCl+NaOHNaCl+H2O
　　2HClO2HCl+O2↑
　　3Cl2+2Fe2FeCl3
　　FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
　　Cl2+2Na2NaCl
　　HClO+NaOHNaClO+H2O
　　NaClO+HClNaCl+HClO
　　Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
　　2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　5. 硫及其化合物
　　S+O2SO2
　　2SO2+O22SO3
　　SO3+H2OH2SO4
　　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
　　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　SO2+H2OH2SO3
　　2H2SO3+O22H2SO4
　　H2SO4 +BaCl2BaSO4↓+2HCl
　　6. 氮及其化合物
　　N2+O22NO
　　N2+3H22NH3
　　4NH3+5O24NO+6H2O
　　2NO+O22NO2
　　3NO2+H2O2HNO3+NO
　　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　离子方程式：Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
　　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　离子方程式：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
　　NH3+HNO3NH4NO3
　　NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
　　7. 硅及其化合物
　　SiO2+2CSi+2CO↑
　　Si+2Cl2SiCl4
　　SiCl4+2H2Si+4HCl
　　Si+O2SiO2
　　SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
　　Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
　　H2SiO3SiO2+H2O专题二 化学工艺流程题型研究
　　【题型研究】
　　题型研究
　　1. 试题命题背景材料：
　　(1) 以工艺流程(或实验过程)为命题背景材料；(2) 以元素及其化合物转化为命题背景材料；(3) 以离子检验为命题背景材料；(4) 以元素周期表及其推断为命题背景材料。
　　2. 主要考查的考点：
　　(1) 推断物质(或离子)，化学键及其化学用语；(2) 实验过程中的实验条件控制的目的；(3) 化学方程式(或电极反应式、离子方程式、热化学方程式)的书写；(4)化学基本计算。
　　【集中突破】
　　集中突破
　　1. (2016·湖北黄冈月考)金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
　　(1) 在溶液中加入铁屑发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2) 晶体A为　　　　　　　　，浊液需要冷却的原因为　 　　　　　　　　。
　　(3) TiOSO4水解方程式为TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4，根据平衡移动原理可采用　　　　、　　　　等措施，以利于该反应顺利进行。
　　(4) TiO2可与焦炭、氯气在1 000~1 100 K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(5) 工业上常用金属镁在1 070 K的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备Ti，需要在氩气氛围中进行的理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　2. (2016·江西十校联考)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
　　试回答下列问题：
　　(1) 以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有　　　　　　；铁在周期表中的位置是　　　　　　。
　　(2) 操作Ⅱ的名称是　　　　。
　　(3) 固体X的主要成分是　　　　，沉淀Y的主要成分是　　　　　　　　。
　　(4) 流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是　　　　(填字母)。
　　A. 盐酸和氯化钾　　　B. 硫酸和氯化钾　　　
　　C. 硫酸和硫酸钾　　  D. 次氯酸和次氯酸钾
　　酸化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(5) FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。
　　3. (2016·山东淄博三模)ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。
　　(1) SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是　　　　(填字母)。
　　a. NO2　　　b. SO2 　　　c. CaO　　　d. Na2O2　 　　e. F2
　　(2) 硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离：
　　H2SeO4H++HSe；HSeH++Se，K2=1.0×1(298 K)
　　①NaHSeO4溶液显　　　　(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
　　②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
　　③已知H2CO3的两级电离常数分别为K1=4.2×1，K2=5.6×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3) 肼(N2H4)与Se反应的氧化产物是N2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
　　(4) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B为电源的　　　　极，乙池中电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加　　　　。
　　4. (2016·河南商丘期末)三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的相关反应过程如下图所示。
　　请回答下列问题：
　　(1) 制备过程中加入H2O2的目的是　　　　　　，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2) 晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤5的目的是　　　　　　　　。
　　(3) C2可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[