江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第1讲 氧化还原反应 课件+学案 （3份打包）
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　　第1讲  氧化还原反应
　　【复习目标】
　　1．理解氧化还原反应的基本概念。
　　2．理解氧化还原反应的基本规律。
　　【知识建构】
　　［类型一］氧化还原反应的基本概念
　　典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是                                                             （    ）
　　A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　C.2F2+2H2O=4HF+O2                  D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　基础梳理
　　1、基本概念
　　氧化剂在反应中   电子，化合价       ，被      ，发生          ，得到          。
　　还原剂在反应中   电子，化合价       ，被      ，发生          ，得到          。
　　2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
　　SO2+  MnO4-+  H2O =  SO42-+  Mn2++  H+
　　KClO3+  HCl =  KCl+  Cl2↑+  H2O
　　变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是                                        （     ）
　　A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物    B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
　　C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物  D．FeS2只作还原剂
　　［类型二］氧化还原反应的基本规律
　　典型例析2 已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                         (　 　)
　　A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2
　　B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
　　C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
　　D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
　　基础梳理
　　1、氧化还原反应的基本规律
　　①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
　　②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
　　③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
　　2、氧化性、还原性的强弱判断
　　3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。
　　Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：                                           
　　4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。
　　Cl-、Br-、I-、Fe2+：                                           
　　第1讲  氧化还原反应
　　【仿真练习】
　　1.A 
　　NaI中I的化合价升高，NaI为还原剂；H2SO4中H的化合价降低，H2SO4为氧化剂；SiO2中Si的化合价降低，SiO2为氧化剂；Fe2O3中Fe的化合价降低，Fe2O3为氧化剂。
　　2．D
　　必须加入氧化剂应该是还原剂失电子，化合价升高的过程。应该还须注意部分物质的自身氧化还原。
　　3. B
　　人体内活性氧具有极强的氧化性，故Na2SeO3的作用是还原剂。
　　4．D
　　5．A
　　据X2++Z=X+Z2+知氧化性：X2+＞Z2+，据Y+Z2+=Y2++Z知氧化性：Z2+＞ Y2+，由X2+与单质R不反应应推知氧化性：R2+＞X2+。
　　6.D
　　根据得失电子守恒可知：2×30×10—3L •0.1mol/L＝n×2×10-3mol,n＝3。因此XO4-中+7价的X降低3价，变为+4价。
　　7.B
　　8. C
　　1 mol KClO3在反应中得到1mol电子，被还原为ClO2，故ClO2是还原产物；H2C2O4中C的化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2。
　　9．D
　　根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
　　H2O2的氧化性强于稀H2SO4，所以H2SO4不能将H2O2氧化，Fe3+的氧化性强于I2，所以I2不能将Fe2+氧化。
　　10．还原  氧化   还原  还原
　　11.BADC
　　12． Cu、Mg、S2－、Zn、SO2_   _还原_       H＋、O2、SO2_   氧化   _ SO2_  
　　氧化 _     还原
　　13．n (Cu)=1mol ，参加反应的HNO3为8/3 mol，被还原的HNO3为参加反应HNO3的1/4，被还原HNO3的物质的量为2/3 mol，被还原HNO3的质量为63×2/3 ＝42g。
　　14． （1）略（2）酸性、还原性（3）1:5（4）56L（5）氧化 5  5