氧化还原反应（导学案，含答案） （2份打包）
2.3 氧化还原反应（课时1）.doc
2.3 氧化还原反应（课时2）.doc
　　第二章 第3节 氧化还原反应（第1课时）
　　编写人：吴照钧  审核人：  李忠良
　　高一_____班 第____组 编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
　　【学习目标】
　　1.从得氧和失氧的角度来认识氧化还原反应的概念。
　　2.利用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
　　3.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。         
　　【重点难点】
　　重点:用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念。
　　难点:氧化还原反应的实质，氧化还原反应的分析方法。
　　【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P35至P37并完成【预习自测】的内容，
　　有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
　　【预习自测】
　　【知识回顾】
　　1、标出下列物质中的加点元素的化合价
　　Fe2O3     FeO    CuO    FeSO4    Na2SO3      Na2S    NaOH   KMnO4  Na2CO3   NaNO3   KClO3 
　　2、试根据初中所学的氧化还原反应的知识判断以下反应是否是氧化还原反应？
　　高温
　　2CuO+C=== 2Cu+CO2↑
　　如是，则 CuO在反应中  失    氧所以发生的是    还原   反应。
　　则 C在反应中    得     氧所以发生的是    氧化     反应。
　　【归纳总结】氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应
　　【合作探究】
　　一、 氧化还原反应的概念
　　1、观察以下三个氧化还原反应，有什么相似之处？(试标出个化学反应中每一物质中各元素的化合价，并比较反应前后化合价有无变化)
　　①2CuO+C 2Cu+CO2↑      ②CuO+H2 Cu+H2O
　　③Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe＋3CO2
　　2、通过以上实例，可以通过化合价的升降来判断反应是否氧化还原反应，则
　　2CuO+C 2Cu+CO2↑
　　CuO中的Cu元素在反应中化合价   降低  ，发生的是  还原   反应。
　　则 C元素在反应中化合价   升高 ，发生的是   氧化   反应 。
　　3、 如何从化合价的角度定义氧化还原反应？
　　【课堂练习一】
　　Fe +CuSO4 == FeSO4 ＋Cu反应中，  Cu  元素化合价降低，   Fe  元素化合价升高，  Fe 发生氧化反应，   CuSO4  发生还原反应。
　　二、氧化反应与四种基本反应类型的关系
　　1.从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
　　化学反应                  反应类型                 是否氧化还原
　　（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑      置换反应                   是                         
　　（2）CaCO3==CaO+CO2↑            分解反应                  不是     
　　（3）CaO + H2O==Ca(OH)2        化合反应 
　　第二章 第3节 氧化还原反应（第2课时）
　　高一_____班 第____组 编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
　　【学习目标】
　　1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，提高分析氧化还原反应的能力；
　　2. 学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应；      
　　【重点难点】
　　重点：氧化剂、还原剂的判断，化合物的氧化性、还原性强弱比较。
　　难点：用“双线桥”分析氧化还原反应。
　　【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P37和P38并完成【预习自测】的内容，
　　有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
　　【预习自测】
　　1、氧化剂和还原剂的概念
　　氧化剂：反应中            电子的物质，元素化合价           ，具有        性。
　　还原剂：反应中            电子的物质，元素化合价           ，具有        性。
　　2、常见的氧化剂和还原剂
　　常见的氧化剂 常见的还原剂
　　活泼非金属单质：Cl2、O2等 活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等
　　含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等 常见的非金属单质，如H2、C等
　　某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+ 非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-
　　— 低价态阳离子，如Fe2+
　　【合作探究】
　　一、 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
　　氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
　　【课堂练习一】在此反应中：
　　高温
　　2CuO+C=====2Cu+CO2↑
　　（1）氧化剂是       还原剂是                 ，电子从          转移到      
　　（2）反应物：
　　CuO是        ，具有     性，在反应中    电子，化合价      ，发生了      反应，本身被        。 
　　C是        ，具有     性，在反应中     电子，化合价       ，发生了      反应，本身被        。