2017届高中化学一轮复习《化学反应的方向、限度与速率》ppt3（7份打包）
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2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第7章 化学反应的方向、限度与速率（1）（7份打包）
第1节 化学反应的方向、限度.ppt
第2节 化学平衡常数.ppt
第3节 化学反应速率 化学反应条件的优化——工业合成氨.ppt
第7章 化学反应的方向、限度与速率.DOC
课时跟踪检测（二十六） 化学反应速率.doc
课时跟踪检测（二十四） 化学反应的方向、限度.doc
课时跟踪检测（二十五） 化学平衡常数.doc
第7章 化学反应的方向、限度与速率
考点一化学反应进行的方向
[记牢主干知识]
1．自发过程
(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：高能状态→低能状态熵S小→熵S大
2．化学反应方向的判据
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CaCO3(s)=====高温CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(√)
(2)ΔH<0，ΔS>0的反应，一定是自发反应(√)
(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)
(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(√)
(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(×)
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？
提示：不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
二、常考题点题组练
1．下列有关说法不正确的是________。
A．(2015•天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．(2014•天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．(2014•江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．(2013•江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
E．(2012•江苏高考)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
F．(2011•江苏高考)一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
答案：CE
2．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________
________________________________________________________________________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH ________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
解析：(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能实现。
(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH＜0。
答案：(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 (2)<
考点二化学平衡
[基础自主落实]
1．可逆反应
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用下图表示：
(3)平衡特点
课时跟踪检测（二十六） 化学反应速率
1．(2016•广州模拟)在N2＋3H2催化剂高温高压2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol•L－1，则NH3的平均反应速率( )
A．2.4 mol•L－1•s－1 B．0.8 mol•L－1•s－1
C．1.6 mol•L－1•s－1 D．0.08 mol•L－1•s－1
解析：选C 在5 s内NH3的浓度变化了8 mol•L－1。则NH3的平均反应速率v(NH3)＝8 mol•L－15 s＝1.6 mol•L－1•s－1。
2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
解析：选C 加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol•L－1•s－1
B．c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：选D I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol•L－1－0.07 mol•L－115 s＝0.002 mol•L－1•s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝0.07 mol•L－1－0.05 mol•L－10.002 mol•L－1•s－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
4．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)(mol•L－1•min－1)表示，则正确的关系是( )
A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)
C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)
解析：选D 由化学反应速率之比等于相应物质系数之比可知，A项应为54v(NH3)＝v(O2)；B项应为65v(O2)＝v(H2O)；C项应为32v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。
5．(2016•深圳模拟)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是( )
试管 盐酸浓度 温度 铁的状态
① 0.5 mol•L－1 20 ℃ 块状
② 0.5 mol•L－1 20 ℃ 粉末状
③ 1 mol•L－1 35 ℃ 块状
④ 2 mol•L－1 35 ℃ 粉末状
A.① B．② C．③ D．④
解析：选D 温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。
6．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol•L－1•min－1，则n值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：选A v(W)＝0.2 mol2.0 L×5 min＝0.02 mol•L－1•min－1，又因v(Z)＝0.01 mol•L－1•min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0. 01＝2∶1，故n＝1。
7．(2016•廊坊模拟)如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L－1•min－1
课时跟踪检测（二十四） 化学反应的方向、限度
1．下列反应过程中， ΔH＞0且ΔS＞0的是( )
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
解析：选B A是熵减的放热反应，C是熵减的放热反应，D是放热反应，只有B是熵增的吸热反应。
2．(2016•德阳模拟)下列事实，不能用勒•夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
解析：选D 溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒•夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒•夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒•夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒•夏特列原理解释，故D符合题意。
3．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
解析：选D A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。
4．(2016•广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式的系数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。
5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝ －373.2 kJ•mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
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