【南方新课堂 金牌学案】2016-2017学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版 课件+练习）第2章　化学反应的方向、限度与速率 （12份打包）
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　　第2章　化学反应的方向、限度与速率
　　课时训练7　化学反应的方向
　　基础夯实
　　1.下列过程是非自发的是(　　)
　　A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
　　C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
　　解析：自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
　　答案：D
　　2.下列说法完全正确的是(　　)
　　A.放热反应均是自发反应
　　B.ΔS为正值的反应均是自发反应
　　C.物质的量增加的反应,ΔS为正值
　　D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
　　解析：焓判据、熵判据均不是反应能否自发进行的唯一判据,因此A、B说法均不正确;C应该是“气体物质的量增加的反应,ΔS为正值”;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,ΔH-TΔS有可能小于零,因此反应可能自发进行是正确的。
　　答案：D
　　3.下列说法不正确的是(　　)
　　A.体系有序性越高,熵值就越低
　　B.自发过程可能导致体系的熵增大
　　C.吸热反应不可以自发进行
　　D.同种物质气态时熵值最大
　　答案：C
　　4.下列说法正确的是(　　)
　　A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
　　B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
　　C.自发反应在恰当条件下才能实现
　　D.自发反应在任何条件下都能实现
　　解析：放热反应常常是自发反应,吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,是否能实现还要看具体的条件。
　　答案：C
　　5.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ• mol-1,ΔS=-145 J• mol-1•K-1。下列说法中错误的是(　　)
　　A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
　　B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件
　　C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率
　　D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
　　解析：此反应是放热反应,所以A正确;常温下,若ΔH-TΔS<0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件能加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒,D正确。
　　答案：B
　　6.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)
　　A.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素
　　B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行
　　课时训练8　化学平衡常数　平衡转化率
　　基础夯实
　　1.下列叙述中不正确的是(　　)
　　A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
　　B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
　　C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
　　D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
　　解析：化学平衡常数只跟温度有关,与浓度无关,A正确;焓变小于0而熵变大于0的反应,必有ΔH-TΔS<0,肯定是自发的,B正确;只要平衡常数发生变化,说明温度必定发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡,C正确;化学平衡发生移动的原因很多,但只要温度不变,平衡常数就不会发生变化,D错误。
　　答案：D
　　2.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数为3.84×10-11;②2SO2+O2 2SO3的平衡常数为3.10×1026( mol•L-1)-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)
　　A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
　　解析：平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大,如本题中给出的两个化学反应:反应①进行的程度很小,而反应②进行的程度很大。因此,B选项是正确的。
　　答案：B
　　3.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) H2S(g)　K1;②S(s)+O2(g) SO2(g)　K2,则反应③H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　　) (导学号52160130)
　　A.K1+K2 B.K1-K2
　　C.K1×K2 D.
　　解析：反应①的平衡常数K1=,反应②的平衡常数K2=,反应③的平衡常数K=。
　　答案：D
　　4.1 000 K时反应C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28×107(mol•L-1)-1,当各气体物质的量浓度分别为H2:0.7 mol•L-1,CH4:0.2 mol•L-1时,上述反应(　　)
　　A.正向进行 B.逆向进行
　　C.达到平衡 D.不一定
　　解析：Q= =0.41(mol•L-1)-1<K,反应向正向进行。
　　答案：A
　　5.已知450 ℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=50,由此推测在450 ℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(　　)
　　A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
　　解析：对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)来说,K= =50,而反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为课时训练9　反应条件对化学平衡的影响
　　基础夯实
　　1.对平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH=-19.75 kJ•mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(　　)
　　A.升温增压 B.降温减压
　　C.升温减压 D.降温增压
　　解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。
　　答案：D
　　2.(2015天津理综,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:
　　X(g)+mY(g) 3Z(g)
　　平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)
　　A.m=2
　　B.两次平衡的平衡常数相同
　　C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
　　D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol•L-1
　　解析：运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。
　　X(g)+mY(g) 3Z(g)
　　起始 (mol) 1 2 0
　　转化(mol) n mn 3n
　　平衡(mol) (1-n) (2-mn) 3n
　　据:(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%
　　求得:n=0.1,m=2。
　　由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)= =0.2 mol•L-1,D项错误。
　　答案：D
　　3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)
　　A.a>b B.a=b
　　C.a<b D.无法确定
　　解析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低,所以b<a。
　　答案：A
　　4.下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是(　　)
　　A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g):降温,颜色加深
　　B.NO2+SO2 NO+SO3:降温,SO3的体积分数增加
　　C.CS2+2H2O CO2+2H2S:升温,CO2的平衡浓度增大
　　D.PCl3+Cl2 PCl5:降温,PCl3的转化率增大
　　解析：正反应是吸热反应,升温,K增大,平衡向正反应方向移动,降温,平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动,正反应为放热反应。