2017届高考化学一轮专题复习教学设计+学案+课件：铝及其化合物 （3份打包）
铝及其化合物一轮复习——学案.doc
铝及其化合物一轮复习——教案.doc
铝及其化合物一轮复习——课件.ppt
　　“英雄材料——铝的提取”
　　——铝及其化合物专题复习（教学设计）
　　教学目标：
　　通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质；
　　通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
　　教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
　　教学过程：
　　教学过程 教师活动 学生活动
　　创设情景 【播放PPT】
　　1、 天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点；
　　2、 可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的金属，是未来科技发展的英雄材料。
　　3、 铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。
　　都含铝
　　感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。
　　活动一
　　自主学习
　　完善流程 【切换PPT】
　　1、 铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。
　　【播放PPT】
　　2、 请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程式）；1-2分钟；
　　{承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能与盐酸反应是两性氢氧化物
　　学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价
　　找出量和试剂的选择问题
　　活动二
　　迁移应用
　　设计流程 过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活动一”对流程的分析总结。
　　【切换PPT】
　　模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素的离子方程式；
　　【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪里关于他们的两性）
　　学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价流程设计中的问题和方程式书写；
　　氧化铝、氢氧化铝的两性。
　　活动三
　　实验研究
　　科学分析 过渡：
　　1、 不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该加氨水。能不能加氢氧化钠呢？
　　3OH-?
　　【板书】：Al3+ ————Al(OH)3————AlO2-
　　2、但实际工业生产中我们选择加氢氧化钠并不是简单的控制一个3倍关系，而是调节pH。那pH和制备氢氧化铝究竟有什么关系，带着疑问我们用实验来研究？pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
　　【播放PPT】【播放视频】
　　3、具体实验操作：在装有0.1mol/L Al2(SO4)3 50ml溶液的烧杯中，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的NaOH溶液体积和溶液的pH；记录实验数据及图像记录，绘制V(NaOH)—溶液pH的滴加曲线图像；
　　【切换PPT】
　　4、记录实验现象，
　　5、结合实验现象理解滴定曲线上a、b、c、d、e、f点的意义，分析滴定曲线趋势变化的原因，填写表格；
　　【板书】：Al3+——Al(OH)3———AlO2-
　　4.3  5.4  10  11.3
　　6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要控制pH在什么范围？
　　（调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠）7、通过分析你认为pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式有怎样影响？尝试结合Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
　　（加碱→，加酸←）具体让学生指出应该加酸加碱到什么程度？
　　可以，控制3倍关系；
　　感受实验是化学解决问题的关键。
　　记录实验现象
　　小组讨论；学生展示分析过程；
　　加碱生成氢氧化铝到偏铝酸盐，加酸可以偏铝酸盐转化为氢氧化铝甚至是铝离子。
　　形成沉淀和开始溶解的pH之间即可。（5.4-10）且在这个范围内，氢氧化铝是稳定存在的。
　　英雄材料——铝的提取
　　——铝及其化合物专题复习（学案）
　　双流棠湖中学     冷 丹
　　【学习目标】
　　1.通过研究“酸溶法”、“碱溶法”从铝土矿制备金属铝的过程，巩固铝及其化合物的主要性质；
　　2.通过研究溶液pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO- 2存在形式的影响，认识调节溶液pH是分离提纯物质的一种重要途径。
　　【课前自主生疑】
　　感悟高考
　　[16.浙江.13]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
　　下列说法不正确的是
　　A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
　　B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
　　C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
　　D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
　　我的疑惑:
　　【课中互动解疑】
　　活动过程
　　活动一   自主学习 完善流程
　　从NaOH溶液、氨水、盐酸、CO2中选择合适试剂填写空白、完善流程，并写出①②③步涉及铝元素反应的离子方程式：
　　活动二  迁移应用 设计流程 模仿“酸溶法”设计用“碱溶法”从铝土矿中制取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方程式：
　　活动三   实验研究 科学分析
　　实验目的：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO- 2存在形式的影响
　　实验操作：在装有0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 50mL的烧杯中，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH值.
　　实验现象：                                                         
　　实验数据及图像记录：电脑绘制V(NaOH)—溶液pH值的滴定曲线，图像如下：
　　实验分析：
　　1.结合现象理解滴定曲线上a、b、c、d、e、f点的意义，分析滴定曲线变化趋势的原因并填写表格；
　　各点意义：
　　曲线变化趋势原因：
　　开始沉淀的pH 恰好沉淀完全pH 开始溶解pH 溶解完全pH
　　2.尝试结合Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO- 2存在形式的影响：
　　实验研究结论：