约4530字。
　　镁、铝及其化合物
　　编审：张文娟臧贻玲时间：2015.10.13    班级：姓名：
　　Ⅰ.课标要求
　　1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
　　2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.
　　3. 能列举合金材料的重要应用.
　　Ⅱ.考纲要求
　　1. 掌握镁铝及化合物的性质。
　　2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.
　　Ⅲ.教材精讲
　　一.  Mg、Al的化学性质
　　1．与非金属反应
　　（1）与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO。4Al+ 3O2 2Al2O3
　　（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2 MgCl2       2Al+ 3Cl2 2AlCl3  
　　2Al+ 3S  Al2S3  （用于工业制备）Mg+ S  MgS
　　[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：
　　2Mg+O2 2MgO   3Mg+N2 Mg3N2    2Mg+CO2 2MgO+C
　　②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
　　③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
　　2．与H2O反应
　　Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
　　Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
　　3．与酸反应置换出H2
　　Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
　　4．与某些氧化物反应
　　（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2 2MgO+C
　　[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
　　（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3  2Fe+ Al2O3
　　铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
　　[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
　　②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
　　③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
　　④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
　　5．与碱反应
　　镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+4H2O+3H2↑
　　二.氢氧化铝
　　1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
　　2．化学性质
　　①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
　　离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O