江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练试题(10份打包)
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江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练
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江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《非金属及其化合物》复习试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1.用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
2.下列变化的实质相似的是( )
A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色
B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体
C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取
D.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降
3.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中,品红很快褪色
C.NO2与H2O反应的过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
D.检验某溶液是否含有 时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
4.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石
5.将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入品红溶液中,可观察到的现象是( )
A.品红溶液褪色 B.品红溶液不褪色
C.溶液褪色速度比单一气体更快 D.产生浅黄色沉淀
6.制取相同物质的量的硝酸铜,消耗硝酸物质的量最多的反应是( )
A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸
7.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分:CaCO3 和Mg(OH)2〕,又不损坏铝壶,最好选用
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸
8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D.在Z导管口有红棕色气体出现
9.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中,正确的是
A.硫是一种易溶于酒精的黄色晶体
B.SO2溶于水生成H2SO4
C.可用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D.浓H2SO4不稳定,光照易分解
10.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为
A.0.5a mol B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol D.2a mol
11.下列说法正确的是:
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2CO3和NaHCO3都是盐,都能与NaOH溶液反应
C.CO与NO是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会“钝化”,能用铝槽盛放浓盐酸
12.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中,缓缓通入一定量氧气后,如果试管内气体体积变为4毫升,则通入氧气的体积可能是
A.7毫升 B.8毫升 C.11毫 D.13毫升
江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《分子结构及性质》复习试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定.
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
3.现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式 ,可判断HCl分子里存在离子键。
⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句( )
A.0 B.1句 C.2句 D.3句
4.下列原子跟氢原子形成的化学键中,极性最强的是( )。
A.F B.Cl C.N D.O
5.下列说法中,正确的是
A.HCl气体溶于水形成盐酸,存在H+,所以HCl为离子化合物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.稀有气体原子之间不易形成共价键
6.下列说法正确的是
A.有的共价化合物在液态时也能导电
B.含有离子键的化合物中,也可能还含有共价键
C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
7.用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
D.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
8.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )
A.NH4+为正四面体形
B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形)
D.PCl3为三角锥形
9. 北京大学和中国科学院的化学江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练《化学常用语常用量》复习试题
第I卷 选择题
一.选择题(每小题4分,共48分)。
1.下列说法正确的是 ( )
A.1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B.从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
C、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA
2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1 NA
C.标准状况下,1 NA 个SO3分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
3.高温下用CO还原m gR2O2得n gR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量是( )
A. B.
C. D.
4.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
A.p(N2)>p(H2)>p(HCl) B.p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C.p(H2)> p(HCl)> p(N2) D.p(H2)> p(N2)> p(HCl)
5. NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA
B.1molC5H12分子中共价键总数为14NA
C.78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B.标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
C.1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D.通常状况下,32g O2和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA
7.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶1
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NH3的电子式:
B.CS2分子的球棍模型:
C.二氧化硅的分子式:SiO2
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式:5MgO•8SiO2•5H2O
9.(原创) 下列化学用语使用正确的是
A. N2的结构式:N = N
B. H2O的比例模型:
C. HClO的电子式:
D. MgBr2的形成过程用电子式表示为:
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C.将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子
11.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.6.4g铜与足量的硫磺在绝
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