2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第五章　物质结构　元素周期律 （7份打包）
分层限时跟踪练16.doc
第5章-第1节.ppt
第5章-第2节.ppt
第5章-第3节.ppt
分层限时跟踪练17.doc
分层限时跟踪练18.doc
章末冲关评价练5.doc
　　分层限时跟踪练(十六)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
　　A.aA＋m(A－N＋m)mol　　 B.aA(A－N)mol
　　C.aA＋m(A－N)mol  D.aA(A－N＋m)mol
　　【解析】　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX分子中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g•mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。
　　【答案】　A
　　2．科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为(　　)
　　A．111　　　　B．161      C．272　　　　D．433
　　【解析】　由质量数＝质子数＋中子数可知，质子数＝272－161＝111，而质子数等于原子序数。
　　【答案】　A
　　3．114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30 s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为(　　)
　　A．61　　　　B．114       C．175　　　　D．289
　　【解析】　根据质量数＝质子数＋中子数，可得中子数为289－114＝175，质子数＝电子数＝114，可得中子数与电子数差值为175－114＝61，A项正确。
　　【答案】　A
　　4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He的形式存在。下列说法正确的是(　　)
　　A.42He原子核内含有4个质子
　　B.32He与 42He互为同位素
　　C.32He与 42He在元素周期表中占有不同的位置
　　D.42He的最外层电子数为2，故 42He易失去最外层电子
　　【解析】　42He的原子核内质子数、中子数均为2，A项错误；32He与 42He的质子数同，中子数分别为1、2，因此二者属于同位素，B项正确；32He与 42He是同种元素，在元素周期表中占同一位置，C项错误；42He的最外层为K层，因此最外层电子数虽为2个，但达到稳定结构，即最外层电子不易失去，D项错误。
　　【答案】　B
　　5．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是(　　)
　　A．属于金属元素
　　B．质子数与中子数之差为50
　　C．原子的核外电子数是39
　　D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
　　【解析】　Y元素为39号元素，根据核外电子排布规律可知Y属于第五周期ⅢB族，该元素是副族元素，因此属于金属元素，A正确；质子数＋中子数＝质量数，则中子数－质子数＝(89－39)－39＝11，B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，C正确；8939Y和9039Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，D正确。
　　【答案】　B
　　6．下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是(　　)
　　A.5224Cr与5324Cr互为同素异形体
　　B.5224Cr含有24个中子
　　C.5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同
　　D.5224Cr中子数比电子数多4个
　　【解析】　A项，5224Cr与5324Cr的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误；B项，5224Cr的中子数是52－24＝28，错误；C项，5224C分层限时跟踪练(十七)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
　　A．第二周期与第三周期元素从左到右，最高正化合价均从＋1逐渐增大至＋7,0族元素一般是0价
　　B．4个长周期所含元素种数相同
　　C．不同主族的三、四周期元素原子序数的差可能不同
　　D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
　　【解析】　第二周期元素中F没有正化合价，故A错误；在4个长周期中，第六、七周期由于含有镧、锕系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中ⅠA及ⅡA族的三、四周期元素原子序数的差是8，其它主族中三、四周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。
　　【答案】　C
　　2．下列因果关系正确的是(　　)
　　A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
　　B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
　　C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
　　D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
　　【解析】　一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；K、Na同主族，K的金属性比钠强，用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。
　　【答案】　C
　　3. (2013•福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
　　A．原子半径Z<M
　　B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
　　C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
　　D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
　　【解析】　由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第二、三周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。
　　A．从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z<M。B.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强。C.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小。D.Z为氧，位于元素周期表中第二周期ⅥA族。
　　【答案】　B
　　4．(2016•山东青岛一模)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
　　A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
　　B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
　　C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
　　D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小
　　分层限时跟踪练(十八)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(2016•临沂统考)下列说法中正确的是(　　)
　　A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
　　B．HF中存在离子键，属于离子化合物
　　C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
　　【解析】　HF中只含有共价键，属于共价化合物，B错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D错误。
　　【答案】　A
　　2．(2016•安徽皖南八校联考)下列各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是(　　)
　　A．NaOH、H2O、NH4Cl
　　B．KOH、Na2O2、(NH4)2S
　　C．MgO、CaBr2、NaCl
　　D．Na2SO4、HCl、MgCl2
　　【解析】　H2O中只含有共价键，A项错误；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子键，C项错误；HCl中只含有共价键，MgCl2中只含有离子键，D项错误。
　　【答案】　B
　　3．(2016•上海徐汇区一模)ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是(　　)
　　A．升华　　　　　　　 B．熔化
　　C．溶于CCl4  D．受热分解
　　【解析】　ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，故选D。
　　【答案】　D
　　4．水是生命之源，下列关于水的表达正确的是(　　)
　　A．H2O分子的比例模型
　　B．H2O和D2O互为同分异构体
　　C．H2O分子和H2O2分子都含有极性键和非极性键
　　D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键
　　【解析】　 是球棍模型且H2O应是V形结构，A错误；H2O和D2O不互为同分异构体，B错误；H2O分子中只含有极性键，H2O2分子中含有极性键和非极性键，C错误。
　　【答案】　D
　　5．下列说法正确的是(　　)
　　A．NH4Cl为共价化合物
　　B．N2分子中含有一对共用电子对
　　C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键
　　D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
　　【解析】　A中NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子形成；B中N2分子中含有三对共用电子对；C中有钠离子和过氧根离子形成的离子键与氧原子和氧原子形成的非极性共价键；D中电解水时破坏共价键，电解熔融NaCl时破坏离子键。
　　【答案】　C