2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：选修3　物质结构与性质 （7份打包）
分层限时跟踪练33.doc
分层限时跟踪练34.doc
分层限时跟踪练35.doc
选修3-第1节.ppt
选修3-第2节.ppt
选修3-第3节.ppt
章末冲关评价练11.doc
　　分层限时跟踪练(三十三)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(1)(2013•安徽高考)Al的第一电离能比Si的________(填“大”或“小”)。
　　(2)(2013•福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
　　(3)(2013•浙江高考)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。
　　A．是一种活泼的金属元素
　　B．其电负性大于硫
　　C．其单质可作为半导体材料
　　D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
　　(4)(2013•山东高考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
　　a　　　　　　　b
　　c　　　　　　　　d
　　【解析】　(1)同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势。
　　(2)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能：B<C<O<N<F。
　　(3)锗原子核外有32个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。Ge元素的最高化合价为＋4，其氯化物为GeCl4。Ge元素处于金属与非金属分界线附近，表现出一定的金属性和非金属性，其单质常用作半导体材料，不属于活泼金属。Ge元素的电负性小于Si元素的电负性，而Si元素的电负性小于S元素的电负性，则S元素的电负性大于Ge元素的。GeCl4的相对分子质量小于GeBr4，则GeCl4的分子间作用力小于GeBr4的分子间作用力，GeCl4的沸点低于GeBr4的沸点。
　　(4)同主族元素自上而下电负性逐渐减弱，a正确；F是非金属性最强的元素，没有正价，b错误；HF分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素的氢化物的沸点，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误。
　　【答案】　(1)小
　　(2)
　　(3)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2　GeCl4　CD　(4)a
　　2．(2015•四川高考)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
　　请回答下列问题：
　　(1)R基态原子的电子排布式是______________。
　　(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是____________。
　　(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________
　　分层限时跟踪练(三十四)
　　(限时：45分钟)
　　[基　础　练]扣教材　练双基
　　1．(2015•江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
　　2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→
　　4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
　　(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
　　(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；
　　1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
　　(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
　　(4)(2015•福建高考)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
　　【解析】　(1)在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。
　　(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。CH3COOH的结构式为 ，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3COOH分子中含有7个σ键，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023个σ键。
　　(3)运用电子-电荷互换法，将O原子的1个电子换作1个正电荷，则O原子换为F原子，即可写出与H2O互为等电子体的阳离子H2F＋。H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。
　　(4)Ni(CO)4中，Ni与CO之间存在4个σ键，CO中碳氧原子间有1个σ键，故1 mol Ni(CO)4中共有8 mol σ键。
　　【答案】　(1)O
　　(2)sp3和sp2　7 mol(或7×6.02×1023)
　　(3)H2F＋　H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
　　(4)8
　　2．(2015•山东高考节选)(1)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是___________________________________(用离子方程式表示)。
　　已知：AlF3 － 6 在溶液中可稳定存在。
　　(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
　　(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ•mol－1，F—F键的键能为159 kJ•mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ•mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ •mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高
　　分层限时跟踪练(三十五)
　　(限时：45分钟)
　　1．(2013•重庆高考)下列排序正确的是(　　)
　　A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH   
　　B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
　　C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
　　D．沸点：PH3<NH3<H2O
　　【解析】　根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3>C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba>Ca，故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。
　　【答案】　D
　　2．(2013•海南高考)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
　　图A　　　　　　　　图B
　　回答下列问题：
　　(1)图B对应的物质名称是__________________，其晶胞中的原子数为_______________，晶体的类型为________________。
　　(2)d中元素的原子核外电子排布式为________________。
　　(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_______________，原因是_________________________________________________________，
　　该物质的分子构型为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________。
　　(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是__________________。
　　(5)k的分子式为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________，属于__________________分子(填“极性”或“非极性”)。
　　【解析】　(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
　　【答案】　 (1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5　(3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3
　　(4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性
　　3．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
　　元素 A B C D
　　性质、
　　结构
　　信息 原子核外有
　　两个电子层，
　　最外层有
　　3个未成对
　　的电子 原子的
　　M层有
　　1对成
　　对的p
　　电子 原子核外电
　　子排布为
　　[Ar]3d104sx，
　　有＋1、＋2
　　两种常见
　　化合价 有两种常见
　　氧化物，其
　　中有一种是
　　冶金工业常
　　用的还原剂