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配餐作业39.doc
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共3个课件，3份习题。
　　配餐作业(三十九)　晶体结构与性质
　　1．(2015•课标全国卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
　　(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
　　(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式)，原因是__________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
　　(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________。
　　(4)化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为__________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________________。
　　(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为______；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g•cm－3)__________。
　　配餐作业(三十八)　分子结构与性质
　　1．原子序数小于36的X、Y、Z、三种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。
　　回答下列问题：
　　(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________________________。
　　(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________________________________________。
　　(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。
　　解析：根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮三种元素。
　　(1)Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，1 mol乙炔中σ键为3 mol；
　　配餐作业(三十七)　原子结构与性质
　　1．(2016•长春月考)下表为元素周期表前三周期的一部分：
　　(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________＞________(填化学式)，原因是______________________。
　　(2)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。
　　A．能量最低原理B．泡利原理　C．洪特规则
　　(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。
　　(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是______________________。
　　解析：根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。