江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第1讲 位构性三者关系 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第2讲 核外电子排布 电负性和电离能 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第3讲 化学键类型和σ键与π键数目的确定 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第4讲 原子轨道杂化类型的判断 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第5讲 分子或简单离子空间构型的判断 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第6讲 分子的极性 氢键和物质的溶解性 课件+学案 （2份打包）
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├─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第7讲 晶体结构 课件+学案 （2份打包）
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└─江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题四 物质结构与性质 第8讲 物质熔沸点高低的比较和配合物 课件+学案 （2份打包）
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　　第1讲  位、构、性三者关系
　　复习目标
　　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
　　2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
　　知识构建
　　1．原子序数
　　对于一个原子：原子序数＝__________＝__________＝_________－________。
　　2．元素周期表
　　(1)编排原则：
　　①按_________递增顺序从左到右排列；
　　②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
　　③把_________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
　　(2)周期7个横行，7个周期
　　短周期 长周期
　　序号 1 2 3 4 5 6 7
　　元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素
　　0族元素原子序数 86
　　(3)族18列，16个族
　　主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
　　族序号
　　副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
　　族序号
　　第Ⅷ族 第________共3列
　　0族 第______列
　　(4)分区
　　①分界线：沿着元素周期表中_____________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
　　②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
　　③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
　　3．元素周期表中的特殊位置
　　(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
　　4．元素周期律
　　元素的性质随______的递增而呈________变化的规律。其实质是元素原子       的结果。
　　5．元素周期律具体表现形式
　　项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
　　原子结构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____
　　电子层数 ____ 逐渐____
　　原子半径 逐渐____ 逐渐____
　　离子半径 阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子) 逐渐____
　　性质 化合价 最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________ 相同
　　最高正化合价＝________(O、F除外)
　　元素的金属性和非金属性 金属性逐渐____
　　非金属性逐渐____ 金属性逐渐　　
　　非金属性逐渐　　
　　离子的氧化、还原性　 阳离子氧化性逐渐____
　　阴离子还原性逐渐____ 阳离子氧化性逐渐____
　　阴离子还原性逐渐____
　　气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____
　　最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐____酸性逐渐____ 碱性逐渐____酸性逐渐____
　　第2讲  核外电子排布 电负性和电离能
　　复习目标
　　1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
　　2.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
　　3.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
　　知识构建
　　1．能层、能级与原子轨道
　　(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
　　(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。
　　(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
　　原子轨道 轨道形状 轨道个数
　　s
　　p
　　特别提醒　第1能层(K)，只有s能级；第2能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。
　　2．原子核外电子排布的原理
　　(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
　　如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
　　(2)泡利不相容原理
　　一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
　　(3)洪特规则
　　当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且____________相同。
　　洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
　　3．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系
　　能层 1 2 3 4 5 …
　　符号 K L M N O …
　　能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
　　最多容纳电子数 … …
　　…
　　4．电离能
　　①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号：____，单位：________________。
　　②规律
　　a．同周期：第一种元素的第一电离能____，最后一种元素的第一电离能____，总体呈现______________的变化趋势。
　　b．同族元素：从上至下第一电离能________。