人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第二章 第二节 分子的立体结构（共3课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第二章 第三节 分子的性质（共3课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第二章 第一节 共价键（共2课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第三章 第二节 分子晶体与原子晶体（共2课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第三章 第三节  金属晶体（共3课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第三章 第四节 离子晶体（共2课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第三章 第一节 晶体常识（共2课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第一章 第二节 原子结构与元素的性质（共3课时）.doc
│人教版化学选修3物质结构和性质全册教案精品：高二化学教案第一章 第一节 原子结构（共3课时）.doc
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　　第二章 分子结构与性质
　　第二节    分子的立体结构
　　第一课时
　　教学目标：
　　1、认识共价分子的多样性和复杂性；
　　2、初步认识价层电子对互斥模型；
　　3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
　　4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
　　重点难点：
　　分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
　　教学过程
　　创设问题情境：
　　1、阅读课本P37-40内容；
　　2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
　　3、提出问题：
　　⑴什么是分子的空间结构？
　　⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
　　[讨论交流]
　　1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
　　2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
　　3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
　　[模型探究]
　　由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。
　　[引导交流]
　　引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
　　——引出价层电子对互斥模型（VSEPR  models）
　　[讲解分析]  价层电子对互斥模型
　　把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
　　ABn 立体结构 范例
　　n=2 直线型 CO2
　　n=3 平面三角形 CH2O
　　n=4 正四面体型 CH4
　　另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如
　　H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。
　　[应用反馈]
　　应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
　　化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型
　　H2S 2 2 V形
　　NH2- 2 2 V形
　　BF3 0 3 正三角形
　　CHCl3 0 4 四面体
　　SiF4 0 4 正四面体
　　[练习]：
　　1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是      
　　A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4
　　2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是      
　　A、H2O      B、CO2       C、C2H2      D、P4
　　3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
　　①直线形                                   
　　②平面三角形                               
　　③三角锥形                                 
　　④正四面体                                 
　　4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是           
　　A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O
　　5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是
　　A、CO2  B、PCl3   C、CCl4   D、NO2
　　6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是      
　　A、XeO4  B、BeCl2  C、CH4    D、PCl3
　　7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是                            ；另一类是                     。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是        ，NF3的中心第二章 分子结构与性质
　　第三节   分子的性质
　　第一课时
　　教学目标
　　1、了解极性共价键和非极性共价键；
　　2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
　　3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
　　重点、难点
　　多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
　　教学过程
　　创设问题情境：
　　①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
　　②如何理解电负性概念；
　　③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
　　提出问题：
　　由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
　　讨论与归纳：
　　通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
　　提出问题：
　　（1） 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
　　（2） 由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
　　（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
　　讨论交流：
　　利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
　　总结归纳：
　　（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
　　（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
　　当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
　　（3） 引导学生完成下列表格
　　分子 共价键的极性 分子中正负
　　电荷中心 结论 举例
　　同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2
　　异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl
　　异核多原子分子 分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4
　　分子中各键的向量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl
　　一般规律：
　　a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
　　b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
　　c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
　　d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
　　练习：
　　1、下列说法中不正确的是                             
　　A、共价化合物中不可能含有离子键
　　B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
　　C、离子化合物中可能存在共价键
　　D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
　　2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是                                                
　　A、    H2O          B、   CO2         C、   BCl3       D、  NH3
　　3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
　　A、    BeCl2         B、   PCl3         C、   PCl5       D、   N2
　　4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
　　A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
　　B、含有极性键的分子一定是极性分子
　　C、非极性分子一定含有非极性键
　　D、极性分子一定含有极性键
　　5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
　　分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性
　　O2 HF
　　CO2 H2O
　　BF3 NH3
　　CCl4
　　6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
　　（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
　　；
　　（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
　　；
　　（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
　　。
　　7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是             ；属于非极性分子的结构简式是             。
　　8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。
　　第三章  晶体结构与性质
　　第二节 分子晶体与原子晶体
　　第一课时 分子晶体
　　教材内容分析：
　　晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
　　教学目标设定：
　　1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
　　2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
　　3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
　　4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
　　5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
　　教学重点难点：
　　重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
　　难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
　　从三维空间结构认识晶胞的组成结构
　　教学方法建议：
　　运用模型和类比方法诱导分析归纳
　　教学过程设计：
　　复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？
　　（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）
　　投影
　　晶体类型 离子晶体
　　结构 构成晶体的类型
　　粒子间的相互作用力
　　性质 硬度
　　熔沸点
　　导电性
　　溶解性
　　展示实物：冰、干冰、碘晶体
　　教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？
　　学生分组讨论回答
　　板书 ：分子通过分子间作用力形成分子晶体
　　一、分子晶体
　　1、定义：含分子的晶体称为分子晶体
　　也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体
　　看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？
　　2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
　　3、分子间作用力和氢键
　　过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识
　　阅读必修2P22科学视眼
　　教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
　　学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
　　教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
　　指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
　　多媒体动画片
　　氢键形成的过程：
　　①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核
　　②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
　　③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
　　④投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围