\2017届高三化学一轮总复习（新课标 课件+考点集训）：选修3 物质结构与性质 （6份打包）
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　　选修3 物质结构与性质
　　考点集训(四十二) 第1课时 原子结构与元素性质
　　1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
　　A．该元素单质是导体
　　B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
　　C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性
　　D．该元素的最高化合价呈＋5价
　　2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
　　A．X的原子半径大于Y的原子半径
　　B．X的电负性大于Y的电负性
　　C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
　　D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
　　3．下列叙述中，正确的是
　　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
　　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
　　C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
　　D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
　　4．下列有关说法中正确的是
　　A．第一电离能越大的原子越容易得到电子
　　B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大
　　C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)
　　D．金属元素的电负性一定小于非金属元素
　　5．下列各项叙述中，正确的是
　　A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
　　B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
　　C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
　　D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
　　6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
　　7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
　　A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
　　B．AgAt是一种难溶于水的化合物
　　C．At的原子半径小于I
　　D．At的价电子排布式为6s26p5
　　8．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在
　　A．第四周期ⅡA族  B．第四周期ⅡB族
　　C．第四周期ⅦA族  D．第四周期ⅦB族
　　9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是
　　元素代号 L M Q R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.075
　　主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2
　　A.氢化物的沸点为H2T<H2R，金属性L>Q
　　B．M与T形成的化合物具有两性
　　C．L2＋与R2－的核外电子数相等
　　D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大
　　10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。下列叙述中正确的是
　　A．原子半径：丙>乙>丁
　　B．单质的还原性：丁>丙>甲
　　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
　　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
　　11．以下有关元素性质的说法不正确的是
　　A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
　　B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4 对应的第一电离能最大的是④
　　C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451