苏教版高一化学必修一专题四第一单元《二氧化硫的性质和作用》教学设计+课件+学案 （3份打包）
田同标 《二氧化硫的性质和作用》学案.doc
田同标 《二氧化硫的性质和作用》课件.ppt
田同标“二氧化硫的性质和作用”教学设计.doc
　　《二氧化硫的性质和作用》预学案
　　课题：二氧化硫的性质和作用   
　　执教者：江苏省射阳中学 田同标             2016.10
　　【课标要求】
　　1．了解SO2与O2、双氧水的反应；
　　2．认识亚硫酸的不稳定性；
　　3．认识SO2的漂白作用与HClO漂白作用的区别。
　　【课前预学】
　　1．SO2的物理性质：SO2是     色、有        气味的气体，有       ，易液化，易溶于水（       ），密度比空气       。
　　2．SO2的化学性质：
　　（1）酸性氧化物，
　　（a）能使紫色石蕊试液变       色。
　　（b）与水反应（方程式）                         ；
　　（c）与氢氧化钠反应（方 程式）          ；
　　（2）SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，主要表现为________性。
　　SO2和氧气的反应：                    ；
　　（3）具有            性，可使品红溶液         。但SO2不能使酸碱指示剂褪色。
　　3．SO2与酸雨：正常雨水的pH＜7，是由于                      的缘故。pH       的雨水称为酸雨。造成硫酸型酸雨重要原因是      的大量排放，其形成机理有两种：
　　方程式书写
　　（1）先氧化，后水合                          ，                            ；
　　（2）先水合，后氧化                          ，                            。
　　【预学检测】   
　　下列关于SO2的说法中，不正确的是                                   
　　A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物  
　　B．SO2有漂白作用也有杀菌作用
　　C．SO2溶于水后生成H2SO4
　　D．SO2是一种大气污染物
　　《二氧化硫的性质和作用》研学案
　　【研学要点】
　　1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
　　2．了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
　　【课堂研学】
　　一、二氧化硫的物理性质
　　【小组活动1】：设计实验证明SO2易溶于水。
　　二、二氧化硫的化学性质
　　【小组活动2】：设计实验证明二氧化硫水溶液呈酸性。
　　（1）酸性氧化物的通性
　　a．与水反应：                                                             ；
　　b．与碱(NaOH)反应：                                                      ；
　　c．与碱性氧化物(CaO)反应：                                                ；
　　【小组活动3】：向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加少许BaCl2溶液，观察实验现象；在混合液中再加入过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象并记录、分析。
　　（2）还原性：SO2可与氧气、过氧化氢（H2O2）溶液的反应：
　　SO2与过H2O2溶液的反应方程式为：                                   ；
　　【归纳】结合所学。分析硫酸型酸雨形成的可能原因，并相互交流！
　　【小组活动4】：向一支试管中加入品红溶液，再滴入二氧化硫水溶液，振荡，观察实验现象；然后加热，观察溶液颜色变化。
　　（3）SO2的漂白性：
　　【问题讨论】SO2的漂白原理是什么?与HClO的漂白原理有何不同？
　　三、二氧化硫的用途：（1）制硫酸  （2）作漂白剂  （3）作杀菌剂  （4）作防腐剂
　　【小结】
　　【拓展提升】：①．向一支试管中加入少量溴水，再滴入二氧化硫水溶液。
　　②．向一支试管中加入少量NaOH溶液，滴入2—3滴酚酞，再滴入二氧化硫水溶液。
　　观察上述实验现象，并分析产生这些现象的原因，写出相关化学反应方程式。
　　【课堂检测】
　　1．防治酸雨最根本的途径是                                                                             
　　A．在酸化的土壤中加入石灰     B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
　　C．减少温室气体排放量         D．植树造林
　　2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是                
　　①双氧水      ②次氯酸      ③二氧化硫      ④活性炭       ⑤臭氧
　　A．①②⑤         B．①③⑤          C．②③④          D．①②③
　　3．某科技小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
　　时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时
　　pH 4.7 4.5 4.1 4.0 4.0 4.0
　　试分析上述实验数据变化的可能原因并写出反应方程式。
　　【课后作业】请查阅资料了解①空气中SO2的来源；②目前酸雨的污染现状；③防治酸雨的办法，并结合自己的想法写一篇关于酸雨的小论文。
　　“二氧化硫的性质和作用”教学设计
　　江苏省射阳中学  田同标
　　一、教学目标
　　知识与技能：
　　1．通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和了解二氧化硫的作用。
　　2．了解硫酸型酸雨的形成原因。
　　过程与方法：
　　1．通过设计实验，培养学生的自主探究能力、动手操作能力及观察能力。
　　2．学会运用实验、资料、化学原理分析和解决问题的方法。
　　情感态度与价值观：
　　1．在实验探究中培养学生的合作能力和团队意识。
　　2．了解二氧化硫对空气的污染，增强学生的环境保护意识。
　　3．通过对食品图片以及商品标签的解读，培养学生的食品安全意识。
　　4．通过对二氧化硫功与过的讨论，培养学生辩证的哲学观。
　　二、教学重点、难点
　　二氧化硫的主要化学性质。
　　三、教学方法、手段
　　教学方法：实验探究、阅读讨论、对比总结等方法。
　　教学手段：多媒体辅助教学、实验演示。
　　四、教学用品
　　1．多媒体投影、实物投影。
　　2．实验仪器：表面皿、试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、 50mL小烧杯、小气球等。
　　3．实验药品：蒸馏水、pH试纸、石蕊试液、BaCl2溶液、盐酸、H2O2溶液、品红溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
　　五、教学过程
　　1．引入新课
　　[教师]：展示一瓶干红实物，请学生察看干红的配料，同时投影展示其他品牌的干红中的配料，设问：红酒中二氧化硫的作用是什么？引出本课主题。
　　[学生]：观察与归纳二氧化硫的物理性质。
　　[板书]一、SO2的物理性质
　　[学生]：总结性质，投影
　　[教师强调]：有毒气体的闻法及如何证明易溶于水？
　　[板书]：易溶于水
　　2．小组活动：验证二氧化硫易溶于水
　　[教师设问]：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO2易溶于水呢？
　　[学生]：学生讨论，设计可能的实验方案。
　　[学生实验]：饮料瓶中SO2加水溶解，瓶瘪了。
　　[教师设问]：二氧化硫溶于水以后，有没有发生反应？
　　3．小组活动：验证二氧化硫水溶液呈酸性
　　[学生实验]：验证实验方案并测定SO2水溶液的pH、SO2水溶液中加石蕊试液。
　　[教师设问]：为什么SO2水溶液会显酸性？与初中学过的什么物质类似？
　　[学生]：SO2与水反应生成了H2SO3。
　　[板书]：二、SO2的化学性质
　　1．酸性氧化物的通性
　　[学生]：写出化学反应方程式 SO2+H2O H2SO3
　　观察分析该反应特点，得出H2SO3的不稳定性
　　[教师]：这说明SO2是一种酸性氧化物。
　　[教师]：引导归纳：酸性氧化物还有哪些类型的反应，写出化学方程式。
　　[板书]：SO2+NaOH——；SO2+CaO——
　　[学生]：完成反应方程式
　　[教师设问]：根据通性，SO2也能和某些盐溶液反应，那么，SO2能不能和BaCl2这种盐反应呢？
　　[学生]：思考、讨论
　　[教师]：有学生认为可以，书写反应，找出能发生反应的道理，其他学生分析是否正确，，通过复分解反应的原理，得出不能反应的结论！再实验验证！
　　4．小组活动：验证SO2水溶液与BaCl2溶液的反应及双氧水氧化作用下的变化
　　[学生]：实验验证，SO2水溶液与BaCl2溶液混合，有少量混浊。
　　[教师]：分析产生沉淀的可能原因，再验证。
　　[教师]：分析SO2水溶液被空气中的O2氧化，也能被H2O2溶液氧化，继续滴加H2O2溶液至混合液中
　　[教师]：SO2在这些变化中体现还原性
　　[板书]：2．还原性，SO2+H2O2——，SO2+O2——
　　[教师]：结合所学，请分析硫酸型酸雨形成的可能途径。
　　[学生]：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。
　　[板书]：硫酸型酸雨形成的可能途径
　　途径一：SO2+H2O H2SO3   2H2SO3+ O2=2H2SO4
　　途径二：2SO2+O2 2SO3    SO3+ H2O=H2SO4
　　5．小组活动：探究SO2的漂白性