盐类的水解
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　　《盐类的水解》（第一课时）教学设计
　　海口二中 何丽萍
　　一、教学目标：
　　1、知识与技能 ：
　　①知道什么是盐类的水解
　　②学会书写盐类水解的反应方程式
　　2、过程与方法：
　　①通过查阅材料、合作探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
　　②通过初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。
　　3、情感态度与价值观：
　　①通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；
　　②通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢  于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。
　　学习重点：从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理
　　学习难点：盐类的水解的规律
　　二、教学过程：
　　教学流程 教学活动 设计意图
　　教师活动 学生活动
　　回顾导入
　　【回顾提问】酸性溶液中，C(H+)与C(OH-)谁更大？碱性溶液中呢？盐溶液呢？
　　【展示】一瓶Na2CO3固体，同学们告诉我它的俗名？明明是盐溶液，为什么却叫纯碱？
　　【思考】碳酸钠溶液中存在哪些离子？H+和OH-从哪来？
　　【学生思考】 回顾碳酸钠俗名及溶液中存在的离子，诱发思考，帮助学生探究盐类水解本质搭建知识联系
　　实验探究 【过渡】其他的盐溶液情况如何呢？
　　【实验探究】通过实验测定七中盐溶液分别呈什么性？（课本P54）
　　【随机复习】常用的测定溶液PH的方法以及描述PH试纸的操作方法
　　【实验】分六组学生实验，对7种盐溶液进行PH测定并记录实验结果。 形成认知冲突，激发探究欲望
　　【过渡】盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐可以怎么分类？   【学生活动】学生独立完成表格
　　【引导归纳】归纳盐的类型于溶液酸碱性的规律
　　强酸弱碱盐的溶液呈酸性
　　强碱弱酸盐的溶液呈碱性
　　强酸强碱盐的溶液呈中性 由实验现象总结一般规律
　　【物以类聚】请学生将手中的盐放在胸前并站在相应的位置
　　【学生活动】7个学生将对应的7种盐进行分类，并由学生判断对错。 通过活动巩固学生对盐的分类的掌握程度
　　分析问题 【过渡】我们知道溶液呈酸碱性取决于溶液中C(H+)与C(OH-)的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？
　　思考：1、醋酸钠溶液存在哪些离子？哪些离子间可以结合成弱电解质？      
　　2、生成的弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
　　3、溶液中的C(H+)与C(OH-)发生了什么变化？
　　【学生活动】全班分为两大组，第一组完成学案中醋酸钠的有关问题并分析醋酸钠呈碱性原因，第二组完成学案中氯化铵的有关问题并分析氯化铵呈酸性原因。
　　学生思考并回答 通过醋酸钠和氯化铵具体实例的水解过程的描述，感知水解的条件、实质以及结果，接着自主概括盐类水解的一般性概念
　　培养学生语言表述能力，分析问题的能力