重庆市渝北区2016年化学精品课例大赛高二组_人教版化学选修四第三章第三节 盐类的水解（一） 课件+教案+学案 华蓥中学-曾祥菊 （3份打包）
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解第一课时课件.ppt
第三节盐类的水解教案.doc
　　第三节    盐类的水解
　　（第一课时）
　　重庆市华蓥中学校  曾祥菊
　　学习目标 知识与技能： ①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理
　　②增强学生实验动手、发现问题、分析问题和解决问题的能力
　　过程与方法： 结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
　　情感态度价值观: 对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质
　　重点难点 盐类水解的实质和规律
　　实验用品 玻璃棒、表面皿、广泛PH试纸    NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液 NaOH溶液
　　知识链接
　　水的电离平衡及影响因素
　　学法指导
　　自主、合作、实验探究
　　复习导入 酸 + 碱  →  盐 
　　盐的种类 
　　纯碱称“碱”？【教师演（展）示:用广泛PH试纸测NaOH溶液；Na2CO3溶液PH值】
　　学习内容 一、自学感知
　　探究一：盐的类型和盐溶液酸碱性的关系
　　【小组实验】
　　1.用PH试纸测下列几种溶液的酸碱性。
　　2.将下列表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类
　　盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa (NH4)2SO4 NH4Cl Na2SO4 NaCl
　　PH值 >7
　　酸碱性 碱性
　　盐的类型 强碱弱酸盐
　　【发现问题】
　　有些盐溶液呈中性，
　　有些盐溶液呈酸性，
　　有些盐溶液呈碱性
　　【规律1】谁强显谁性；同强显中性。
　　二、合作探究
　　探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
　　【分析问题】
　　分析NaCl溶液显中性、NH4Cl溶液显酸性、CH3COONa溶液显碱性的原因
　　【学生展示】
　　三、精讲提升 
　　【教师】分析CH3COONa溶液显碱性的原因
　　CH3COONa  = CH3COO- + Na+
　　+
　　H2O   H+ + OH-
　　CH3COOH
　　水解方程式:CH3COONa+H2O  CH3COOH+NaOH
　　离子方程式:CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-
　　达到新的平衡时，c（H+）<c（OH—）,溶液显碱性
　　【学生】分析、展示 NH4Cl溶液显酸性
　　NH4Cl =   NH4++Cl-
　　+
　　H2O   OH-+H+
　　NH3•H2O
　　水解方程式:    NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl
　　离子方程式:   NH4+ + H2O  NH3.H2O + H+
　　达到新的平衡时，c（H+）> c（OH—）,溶液显酸性
　　【师生】 分析氯化钠溶液（NaCl）中性
　　小组合作完成下表
　　盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
　　酸碱性
　　c（H+）和 c（OH—）相对大小
　　溶液中的粒子
　　有无弱电解质的生成
　　水的电离平衡怎么移动
　　盐的类型
　　【规律2】有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解。
　　四、达成目标
　　引导归纳:
　　1.盐类水解的定义:
　　在盐溶液中， 盐电离出的离子与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。                                   
　　常见弱酸阴离子：  CO32-、HCO3-、CH3COO -、S2-、HS-、F-、ClO-等
　　常见弱碱阳离子：  Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等 
　　2.盐类水解的条件:盐可溶于水中、盐有弱离子  。                                
　　3.盐类水解的实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)。
　　4.盐类水解的特征：
　　①盐类水解是 酸碱中和反应的逆反应；
　　②盐类水解是吸热过程；
　　③盐类水解的程度一般很小。  
　　5.盐类水解的规律：
　　有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。
　　学
　　生
　　探
　　究
　　学生填写学案
　　教
　　师
　　点
　　评
　　第三节盐类的水解 （第一课时 ）   
　　导学案
　　班级            姓名         
　　学习目标：掌握盐类水解的实质和盐类水解的规律
　　学习重点和难点：盐类水解的实质和盐类水解的规律
　　预习指导：水的电的离平衡及影响因素
　　复习引入：酸 +  碱 → 盐  盐的种类，纯碱“碱”?
　　新课学习
　　探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系
　　【小组实验】
　　1、选择合适的方法测下列几种溶液的酸碱性。
　　2、将下列表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类
　　盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa (NH4)2SO4 NH4Cl Na2SO4 NaCl
　　PH值（与7比较） >7
　　酸碱性 碱性
　　盐的类型 强碱弱酸盐
　　【发现问题】   有的盐溶液显           ，
　　有的盐溶液显           ，
　　有的盐溶液显           。
　　【规律1】谁    显谁性，同     显    性。
　　探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
　　看书第55-56页,小组合作完成。
　　1、CH3COONa溶液显碱性的原因
　　2、NH4Cl溶液显酸性的原因
　　3、氯化钠显中性的原因
　　小组合作完成下表
　　盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
　　酸碱性
　　c（H+）和
　　c（OH—）相对大小
　　溶液中的粒子
　　有无弱电解质的生成
　　水的电离平衡怎么移动
　　盐的类型