人教版高中化学选修三教案_3.2 分子晶体与原子晶体 （2份打包）
《分子晶体与原子晶体》第一课时参考教案.doc
《分子晶体与原子晶体》第二课时参考教案.doc
　　第二节  分子晶体与原子晶体
　　第二课时 原子晶体
　　〖教学目标设定〗
　　1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
　　2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
　　〖教学难点重点〗
　　原子晶体的结构与性质的关系
　　〖教学过程设计〗
　　复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
　　2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？
　　引入新课：
　　分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
　　项目/物质 干冰 金刚石
　　熔点 很低 3550℃
　　沸点 很低 4827℃
　　展示：金刚石晶体
　　阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构
　　归纳：
　　1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
　　2．构成粒子：原子；
　　3．粒子间的作用：共价键；
　　展示：金刚石晶体结构
　　填表：
　　键长 键能 键角 熔点 硬度
　　归纳：
　　4．原子晶体的物理性质
　　熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
　　思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？
　　（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？
　　（3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ”
　　归纳：晶体熔沸点的高低比较
　　①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
　　②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
　　合作探究：
　　（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？
　　（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？
　　（3）12克金刚—C键数为多少NA？
　　比较:CO2与SiO2晶体的物理性质
　　物质/项目 熔点℃ 状态(室温)
　　CO2 -56.2 气态
　　SiO2 1723 固态
　　阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途
　　推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体
　　展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
　　引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1第二节 分子晶体与原子晶体
　　第一课时 分子晶体
　　[教材内容分析]
　　晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
　　[教学目标设定]
　　1． 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
　　2． 使学生了解晶体类型与性质的关系。
　　3． 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
　　4． 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
　　5． 使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
　　[教学重点难点]
　　重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
　　难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
　　从三维空间结构认识晶胞的组成结构
　　[教学方法建议]
　　运用模型和类比方法诱导分析归纳
　　[教学过程设计]
　　一、分子晶体
　　1．定义：含分子的晶体称为分子晶体
　　也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体
　　看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？
　　2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
　　3．分子间作用力和氢键
　　过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识
　　阅读必修2P22科学视眼
　　教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
　　学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。