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　　第二节原子结构和元素的性质
　　第2课时电离能
　　信阳市潢川高中陈丹
　　教材分析
　　电离能是高中化学选修三第一章第二节原子结构和元素的性质中的内容。本节引入电离能和电负性，定量体现或衡量原子的得失电子的能力，能够使同学更直观的比较原子得失电子的能力。电离能是元素的重要性质，决定电离能的主要因素是原子的结构，反过来电离能的大小又体现原子的结构，因此本节学习能使同学们加深对性质和结构之间关系的理解，为以后学习化学键、分子的结构和性质、晶体结构与性质奠定基础。
　　三维目标
　　 知识与技能：
　　1. 了解电离能的定义及其表示方法
　　2. 了解电离能的意义
　　3. 掌握逐级电离能、第一电离能的变化规律及其成因
　　 过程与方法目标
　　1.通过习题归纳总结电离能的引入意义及变化规律
　　2.根据图像、表格分析递变规律，同时注重特殊性，并分析其成因
　　 情感态度与价值观目标
　　1. 通过图像、表格的观察和分析，得出结论，培养学生分析问题、总结问题的能力和科学态度。
　　2.通过电离能数据比较原子失电子难易，推测原子结构，培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。
　　教学重点
　　第一电离能的递变性
　　教学难点
　　从原子结构理论解析第一电离能的递变规律及特殊性
　　教学方法
　　以思维为核心，开展问题探究：通过分析图像、图表，引导学生开展积极的思维活动，培养学生科学推理能力，完成知识构建。
　　教学过程
　　【引入】通过上节课的学习，我们知道，元素原子得失电子的能力是元素的重要性质，而原子得失电子的能力主要有两个影响因素：原子半径和价电子数。因此，我们可以定性的从原子半径和价电子数来分析原子得失电子的能力。在元素周期表中，同周期元素，从左到右价电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的引力逐渐增强，因此原子失去电子能力越来越弱，得到电子的能力越来越强。同主族元素从上到下，价电子数相同，而原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，因此原子失去电子能力越来越强，得到电子能力越来越弱。
　　然而，在科学研究和生产实践中，仅用定性的分析是不够的，为此，人们常用电离能、电负性来定量地衡量或比较原子得失电子的能力，今天我们就一起来学习电离能。首先我们来学习电离能的定义及表示方法。