2017年高考二轮复习：难溶电解质的溶解平衡专题练习试题
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共16题，约8930字。
难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案：A
解析：①⑤是盐类水解的原理。
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
答案：D
解析：B选项，Ksp只随温度变化而变化，错误；C选项，加入稀盐酸，H＋与CO2－3结合，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)平衡右移，错误。
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大
B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高
C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加
D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变
答案：C
解析：加CaO后依然是该温度下的饱和溶液，Ca2＋浓度不变；给溶液加热，Ca(OH)2溶解度变小，使溶液的pH变小；向溶液中加入固体NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡被破坏，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量变大。
4．(2013·新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A.12lg (ba) B.12lg (ab)
C．14＋12lg (ab) D．14＋12lg (ba)
答案：C
解析：本题考查了水的离子积、溶度积常数、pH的计算。根据M(OH)2的Ksp，求得c(OH－)＝ba mol·L－1。再根据水的离子积求得c(H＋)＝10－14ab mol·L－1，则pH＝14＋12lg(ab)。
5．(2014·新课标Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
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