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　　第三章   水溶液中的离子平衡
　　第四节  难溶电解质的溶解平衡
　　第1课时
　　【考纲要求】
　　1．了解溶解平衡的建立及其特征；沉淀溶解平衡方程式的书写；理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。
　　2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素
　　3．了解溶度积及其有关计算
　　【自主学习】
　　1．将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？
　　2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
　　3．对于平衡AgCl（s）   Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
　　条  件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S）
　　升高温度
　　加    水
　　加NaCl(s)
　　加AgNO3(s)
　　4.请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。
　　Cu(OH)2
　　BaSO4  
　　CaCO3 
　　Al(OH)3   
　　CuS
　　【考点突破】
　　考点一：难溶电解质的溶解平衡
　　[例1]．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．NH4NO3            B．NaOH           C．MgSO4           D．Na2SO4
　　【反馈练习1】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)
　　A．溶液中钡离子数目减小              B．溶液中钡离子浓度减小
　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大          D．pH减小
　　【反馈练习2】非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　)
　　A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
　　B．不食用含钙的食品
　　C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
　　D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
　　考点二：溶度积及其有关计算
　　[例2]．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－，
　　2＋)•[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。
　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________才能达到目的。
　　(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
　　【反馈练习3】与c(H＋)•c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋＋S2－，
　　c(Fe2＋)•c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。
　　(1)理论上FeS的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)•c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为________________________。
　　【考点巩固】
　　1. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
　　Ca(OH)2（s） Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（  ）  
　　A.溶液中c(Ca2+)减少   B.溶液中Ca2+数目增多  C.溶液pH值不变  D.溶液c(OH-)增大
　　2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol/L，c(B－)＝y mol/L，则Ksp(AB2)为(　)
　　A.12xy　　          　B．xy　          　　C．xy2　　       　D．4xy2
　　3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(　　)
　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，但溶度积不变
　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
　　4．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．溶度积大的化合物溶解度一定大
　　B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
　　C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
　　D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
　　5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)
　　A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
　　B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
　　C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
　　D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
　　6．下列说法正确的是(　　)
　　A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小