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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案.doc
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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案.doc
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案.doc
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北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程
（海淀区）27.（12分）
      烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
   (1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
    ①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__                        __。
    ②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
    a•SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_                   ___。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

     结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。
(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
    ①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是__      __。
    ②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
    i．  NO+CIO2= NO2 +CIO
    ii．  NO +CIO=NO2 +CI
    iii．  SO2 +CIO2=SO3 +Cl0
    iV．  SO2 +ClO=SO3 +Cl
实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。

a•结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。
    A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率
    B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率
    C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率
b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是__         _                        _。
（朝阳区）27.（13分） Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做      极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：       。
（3）通过如下过程制备CuO。
     
     ①过程Ⅰ，H2O2的作用是      。
     ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是      。
     ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理
（海淀区）26.（14分）
    纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：
1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。
   (1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是   -。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

     用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__           __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：
    i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；
    ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
    ①经分析，假设i不成立的实验依据是___                                      _。
    ②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：

      以上结果表明：__                             __。
(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___                             。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
  ①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___        _。
   ②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是           。

（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃ 200 300 400
K 290 39 11.7
① 下列分析正确的是       。
   a. 水煤气变换反应的∆H ＜0
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究
（海淀区）28．（15分）
某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
   ①实验i中的现象是__                            __。
   ②用化学用语解释实验i中的现象：___                    _。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
   ①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是            。
   ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

    a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
    b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
      此补充实验表明Cl-的作用是__                              __。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是    ___ _（填字母序号）。

(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是                                      。

（朝阳区）28.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是       。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。
编号 a b
试剂 0.1 mol/L Fe(NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO4)3
现象 银镜消失较快；
溶液黄色略变浅；
产生少许白色沉淀 银镜消失较慢；
溶液黄色明显变浅；
产生较多白色沉淀
（2）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证        相等。
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式
是       。
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是      。
（5）推测在a中的酸性条件下 氧化了银，证据是       。通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液：      。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是      。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)2； 假设2：AgNO2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。
② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。